2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

选择题共 26 题

用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（　　）
A. 电解液质量增加mg　　 B. 阴极质量增加xg，x＞m
C. 阴极质量增加mg　　 D. 阴极质量增加yg，y＜m

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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是　　 (　　 )
A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（　　）
A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A. CH3CH2COOH　　 B. Cl2　　 C. NH4HCO3　　 D. SO2

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　 )
A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（　　）
A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行
D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

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向三份0.1 mol·L的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH4+浓度的变化依次为　 (　　 )
A. 减小、增大、减小　　 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大　　 D. 减小、减小、增大

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；　　 B. 甲酸以任何比与水互溶；
C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；　　 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

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理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）
A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)　 △H<0
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)　 △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　 △H<0
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)　 △H<0

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下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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下列说法中有明显错误的是（　　）
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（　　）
A. 达平衡后，加入催化剂则C％增大
B. 达平衡后，若升温，平衡左移
C. 化学方程式中n＞e+f
D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是(　　　 )
A. AlCl3　　 B. Cu(NO3)2　　 C. Na2CO3　　 D. (NH4)2S

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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是　　 (　　 )
A. pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B. 在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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下列说法正确的是　　（　　）
A. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液
D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 (　　 )
A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而一定改变

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如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (　　 )
A. 上述可逆反应的正反应为放热反应
B. X、Y、Z均为气体
C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D. 上述反应的逆反应ΔH＞0

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在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（　）
A. a＞b　　 B. a=10﹣4b　　 C. b=10﹣4a　　 D. a=b

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（　）
A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是　　（　　）
A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

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一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（　　）
A. 0.4 mol　　 B. 0.6 mol　　 C. 0.8 mol　　 D. 1.2 mol

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现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是 (　　 )
A. 两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1
B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C. 醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同
D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 (　　 )
A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)
D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　 )
A. 10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B. 0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

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简答题共 4 题

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

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已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20
(1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；
(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是___________。
A．△H>0，△S>0　　　　　　　　　　　 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0　　　　　　　　　　　 D．△H<0，△S>0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：________________。
（4）温度降低，平衡常数K____________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=______________________。
（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　 B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　　 D．充入He(g)，使体系总压强增大

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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为____________________。
(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为___________________。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ml(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A．Cu　　　　 B．CuO　　　　　　 C．Cu(OH)2　　　　　　 D．Cu2(0H)2CO3

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