2016届广东省等三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版）

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA

B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA

C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA

D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子

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某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有

A．2种　　　　　 B．4种　　　　　 C．6种　　　　　　 D．8种

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如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性。请根据下图所示，判断下列有关说法正确的是

A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH＋3H2O -12e－===2CO2＋12H+

B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化

C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e－时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol

D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

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MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是

A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋)

B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性

D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)，离子半径大小顺序：r(Z2－)＞r(W＋)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

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非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：

I．氯及其化合物

ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）A中发生反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．硫及其化合物：

（1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是

A CO2　　　　　 B NH3　　　　　　 C O3　　　　　　 D N2　　　　　 E NO2

C发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　 。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00 mL时，滴定完毕，滴定终点的标志　　　　　　　 ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　　　　　　　 g·L－1。

难度: 困难查看答案及解析

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

已知：Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。

（1）金属M为　　　　 　　 　　 。

（2）①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10－5mol·L－1) 。需调节溶液pH范围为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）充分焙烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为　　　　　　 　　　　　 。

（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，

写出该电池放电时的负极反应式___________________________。

②锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。

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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

I．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为　　　　　 (填曲线标记字母)，其判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。

①P1　　 　　 　 P2(填“大于”或“小于”)，其判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②M、N、Q三点平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知：气体分压(P分)= 气体总压(P总)× 体积分数。

完成下列填空：

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡　　　　　　　　 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)

③925℃时，P总=1/96MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=　　　　　　　　　　　　 。

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普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是　　　　　　　　　　　 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　 。

②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO

②____TiCl4+ ____O2 ____TiO3+____Cl2

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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过　　　　　　　　 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2） 基态Fe原子有　　　　　　 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为　　　　　　　　　　 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　　　　　　　　　　　 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有　　　　　　　　 个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为　　　　 。列式表示Al单质的密度　　　　　　　　　　　 g·cm－3(不必计算出结果)

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菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为　　　　　　　　　　　 ， G物质核磁共振氢谱共有　　　　　　 个峰。

（2）写出F和G反应生成H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。写出D生成E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 　 呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①环上的一氯代物只有一种　　 ②含有酯基　　 ③能发生银镜反应

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：

合成路线：________________________________________

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