2014-2015学年山东济南外国语学校高一上期中化学试卷（解析版）

下列说法中，正确的是：

A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

B．化学科学与其他科学分支的联系不密切

C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

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下列仪器中，不能加热使用的是：

A．锥形瓶　　　　 B．试管　　　　 C．容量瓶　　　　 D．烧杯

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用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是

A．实验法　　　 B．观察法

C．比较法　　　 D．分类法

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下列物质分类中，前者包含后者的是

A．酸性氧化物　　 非金属氧化物　　　 B．溶液　　 胶体

C．化合物　　 电解质　　　　　　　　　　 D．有机物　　 分散系

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按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ 　　 B．①④⑥⑦⑧　　　 C．①⑨　　　 D．①④⑤⑥⑦

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下列事实与胶体性质无关的是：

A．向豆浆中加入盐卤做豆腐

B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路

C．黄河入海口形成了三角洲

D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊

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下列离子方程式的写法正确的是：

A．单质钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2==2H++2Cl-

C．小苏打治疗胃酸过多：H++ HCO3-==H2O+CO2↑

D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

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下列物质里含氢原子数最多的是

A．1 mol H2 　　　　　　　　　　　 B．0.5molNH3

C．6.02×1023个的CH4分子　　　 D．29.4gH3PO4

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下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液　　　 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液　　　 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA

C．71 g Cl2所含分子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是

A．CuCl2　 　　　　 B．FeCl2

C．FeCl3　 　　　　 D．AlCl3

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一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为

A．16g/mol　　　　 B．32g/mol　　　　　 C．64g/mol　　　　 D．128g/mol

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下列变化过程中，需要加入还原剂的是

A．MnO2→MnO4－　 　 B．AI(OH)4－→Al(OH)3　 　 C．SO32－→SO42－　 　 D．MnO2→MnCI2

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将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是

A．FeO　　　　 B．Fe2O3　　　　 C．FeCl3　　　　 D． Fe(OH)3

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI　 ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2　　　　　　　　　　 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2　　　　　　　　　　 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A．1:1　　　　 B．5:1　　　 C．1:5　　　　　 D．3:1

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一定条件下，和氟气(F2)可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是

A．＋4　 　　 B．＋5　 　　 C．＋6　 　　 D．＋7

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某无色溶液中，可大量共存的离子组是

A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br―　　 B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．H＋、Cl－、Na＋、CO32－ 　　　　 D．H＋、Na＋、S2－、NO3－

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常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是

A．H2和O2　 　　 B．HCl和NH3　　　 C．H2和Cl2　 　　 D．CO和O2

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将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为

A．2∶1 　　 B．1∶2 　　 C．1∶1　 　　 D．3∶1

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现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。

（1）其中能导电的是________________，属于电解质的是______________，既不是电解质也不是非电解质的是_________________。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

①与③反应：_________________________。

①与⑥反应：_________________________。

③与⑦反应：_________________________。

（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是　　　　　　　　　　　　 。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是　　　　　　　　 。

A．Na2CO3　　　　 B．NaOH

C．Na2O2　　　　 D．HClO

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实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。

（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。

（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。

（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。

A、洗涤　　 B、干燥　 C、量取　 D、称量　 E、定容

F、转移溶液　 G、稀释　 H、溶解

（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。

②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。

③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。

（5）用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是　　　　　　 （填写编号）。

A．100mL量筒　 B．托盘天平　 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10 mL量筒 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶

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据下图的转化关系及现象回答下列问题。

（1）固体X的名称___________；A的化学式____________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________；

④_________________________________。

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用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________；C中选用的试剂是__________，其作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_____________，将此生成物溶于少量水，得到______________色溶液。

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

①该项研究(实验)的主要目的是____________________________。

②与研究目的直接相关的实验现象是________________________。

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。

④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

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