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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，实验题 2 题，填空题 2 题，推断题 1 题
中等难度 6 题，困难题 6 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是(　　 )

    A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

    B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

    C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

    D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于有机物的说法正确的是（　　 ）

    A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

    C. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

    D. 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是(　　 )

    A. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

    B. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

    C. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

    D. 可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(　　 )

    A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

    B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

    C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上

    D. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是(　　 )

    选项

    操作

    目的或结论

    A

    将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质

    B

    海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min

    主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子

    C

    在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热

    制备乙酸乙酯

    D

    向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解

    NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的

    是（　 ）

    已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（　 ）

    A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

    B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

    C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

    D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：

    反应式：2NH3 (g)+CO2 (g) H2NCOONH4 △H <0

    （1）如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

    ①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。

    ②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）

    a．常压加热烘干　　　　 b．高压加热烘干　　　　 c．真空40℃以下烘干

    （3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

    （4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

    A．沉淀的颗粒较大　　 B．沉淀容易沉降　　 C．沉淀呈胶状　　　 D．沉淀呈絮状

    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

    （5）固体物质A的成分________（写名称）。

    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________。

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. 火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

    （2）脱碳。

    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

    （1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式_______；Cl-中有___个填充电子的能级。

    （2）画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。

    （3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。

    A、共价键　　 B、金属键　　 C、离子键　　 D、配位键　　 E、氢键　　 F、范德华力

    （4）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

    （5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. 树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：

    （1）合成A的化学方程式是__________。

    （2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。

    （3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。

    （4）下列说法正确的是_______。

    A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

    B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

    C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

    D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

    （5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。

    （6）的符合下列条件的同分异构体有_____种。

    ① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液显紫色；③ 可发生消去反应

    难度: 中等查看答案及解析