2010年广东省高三上学期第一次月考（理综）化学部分

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是     （   ）

A．常温常压，28g氮气与乙烯具有相同的分子数

B．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3N_A

C．0.1 mol.L^-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2N_A

D．56g Fe与足量的浓盐酸反应转移的电子数为3N_A

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下列说法正确的是                                 （   ）

A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能

B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物

C．虽然NO₂溶于水能生成HNO₃，但NO₂不是酸性氧化物

D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐

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下列叙述正确的是                                    （    ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关

D．绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化

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在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是           （    ）

A．NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2—、Cl^－        B．Fe^2＋、K^＋、I^－、NO₃^—

C．Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2—、Cl^－         D．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、AlO₂^—

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下列关于电解质的说法正确中的是                     （    ）

A．凡是溶于水能导电的物质都是电解质

B．液态的HCI不能导电，所以HCI为非电解质

C．硫酸、硝酸、盐酸都属于强电解质

D．电解质在一定条件下都能电离，其强弱取决于电离程度的大小

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下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是         （   ）

A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好   B．钠在空气中燃烧生成Na₂O

C．钠在发生化学反应时只作还原剂     D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na₂CO₃

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下列离子方程式书写正确的是  （    ）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂： Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

B．向澄清石灰水中通入少量CO₂： Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑

D．AlCl₃溶液中加入过量烧碱溶液：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O

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已知:Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu    Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag  则下列判断正确的是(       )

A．还原性:Ni>Cu>Ag            B．氧化性:Ni²⁺ >Cu²⁺ >Ag⁺

C．还原性:Ni<Cu<Ag            D．氧化性:Ni²⁺ <Cu²⁺ <Ag⁺

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（16分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：

（1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：______________________________________________________________________。

（2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是__________________________________。

（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10^－9 m～10^－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是___________________________________________。

（4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCI就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为______________________________。

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（12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题：

（1）过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：；

（2）用过量氨水吸收SO₂的离子反应方程式：________；

（3）实验室制取AI(OH)₃的离子反应方程式：________；

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（18分）某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。

（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为________。

（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有________________________

A．450ml容量瓶      B．500 ml容量瓶     C．量筒    D．胶头滴管

E．烧杯              F．玻璃棒           G．托盘天平

（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是                 （    ）

A．称Na₂CO₃  4.8克               B．Na₂CO₃ 5.3克

C．称Na₂CO₃·10H₂O  12.87克      D．称Na₂CO₃·10H₂O 14.30克

（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的碳酸钠固体

D．重新配制

（5）下列操作可能导致结果偏高的是________。

A．转移后没有洗涤烧杯

B．定容时俯视

C．定容时仰视

D．称取的Na₂CO₃ 溶液中混有少量Na₂CO₃·10H₂O

E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶

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（18分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是实验室制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：________。

（2）B装置中装有饱和的NaHCO₃溶液，其作用是：________　________。

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________。

该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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