湖北省武汉市江汉区2018届九年级下学期中考一模化学试卷

下列变化属于化学变化的是(　　)

A. 高粱酿酒　　 B. 干冰升华　　 C. 玻璃破碎　　 D. 冰雪消融

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下列说法正确的是(　　)

A. 走进花园，花香阵阵说明分子很小

B. 原子可以直接构成物质

C. 在化学变化中，分子、原子都可以再分

D. 决定元素种类的是核外电子数

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化学与生活关系密切。以下说法不正确的是(　　)

A. 塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”

B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料

C. 常食蔬菜和水果有助于补充维生素

D. 合理使用化肥和农药，可以增加粮食的产量

难度: 简单查看答案及解析

下列做法不正确的是(　　)

A. 用适量的小苏打做糕点，使它更松软

B. 用废纸、木屑引燃蜂窝煤

C. 用肥皂水鉴别硬水和软水

D. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物

难度: 简单查看答案及解析

我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. X是由硫、氢、氧元素组成的

B. X的相对分子质量为68

C. X中氢、硫元素的质量比为1：16

D. X属于有机化合物

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已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入恒容密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法正确的是(　　)

A. 反应过程中没有热量放出

B. 0～50 s，发生稀盐酸与Al的反应

C. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3、HCl

D. 100 s～140 s，压强减小是因为不再生成气体

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甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去。“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　)

A. 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2

B. 若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质

C. 若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH

D. 若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸

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某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列几种说法：

①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉

②样品中一定含有C粉和CuO粉末

③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同

④滤渣中一定含有C粉和Cu

⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4

其中正确的是

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤

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根据原子结构的相关知识和如图的信息填空：

（1）铝的相对原子质量是_________，丙图所示粒子符号是_________。

（2）由乙图所示元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式___________________________________________。

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20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：

(1)图1中甲溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(2)图3中曲线N表示的是_____(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。

(3)根据图中信息下列说法正确的是_____(填字母序号)

A．图2中乙溶液一定不饱和

B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出

C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数

(4)30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：_____(填序号)。

A．托盘天平(带砝码)　 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．烧杯 F．量筒 G．胶头滴管

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为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O；碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：

（问题讨论）

（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是________(填序号)。

①浓硫酸　　　 　　　　　 ②氢氧化钠溶液　　 　　 ③澄清石灰水

（2）B中发生反应的化学方程式为___________。

（3）C装置的作用是_________。

（数据处理）

（4）称取样品5.0 g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3 g。则样品中氧化铁的质量分数为_______。

（实验反思）

（5）该实验装置有一明显缺陷是_______。

（6）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。

探究活动一：

(1)取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B。

(2)取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解。

由此可推出：原白色固体中一定含有：_____ (写化学式、物质名称皆可，下同)。

请写出沉淀部分溶解的化学方程式_____。

探究活动二：为探究其他物质是否存在，该小组同学取活动一中的无色溶液B进行如图实验：

(3)由探究活动二得出，原白色固体中一定没有_____。

(4)无色溶液B中一定含有的溶质有_____，其溶液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)。

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全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)的含量，某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如表：

(1)“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____

(2)求恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程)

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