福建省2018届九年级第二次模拟考试化学试卷

下列各品牌物质中蛋白质含量最多的是

A. “碧华”牛肉　　 B. “漳州”杨梅　　 C. “桂林”米粉　　 D. “汤氏”花生

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黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A. 食盐水(pH≈7　 )　　 B. 牙膏(pH≈9)　　 C. 肥皂(pH≈10　 )　　 D. 米醋(pH≈3)

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空气中含量(体积分数)最多的气体是

A. 氧气　　 B. 氢气　　 C. 氮气　　 D. 二氧化碳

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以下实验操作正确的是

A. 振荡试管　　 B. 两人合作滴加液体

C. 过滤　　 D. 稀释浓硫酸

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“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。下列行为正确且符合该理念的是

A. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛

B. 改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用

C. 大量使用煤做燃料，并将锅炉烟囱加高，可以减少污染

D. 酚醛塑料(电木)具有热塑性，可以回收再加工利用

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2018年中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃，厚度堪比A4纸。含有、、等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（　　 ）

A. 超薄玻璃的成分中含有氧化物　　 B. 、、中元素的化合价最高

C. 超薄玻璃强度高、透光率好　　 D. 超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物

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聚四氟乙烯俗称“塑料王”， 化学式：(C2F4)n，具有高润滑不粘性等特点，生活中用作不粘锅的 涂层材料，下列叙述正确的是

A. 碳、氟元素的质量比为 1︰2　　 B. 聚四氟乙烯的相对分子质量为 100

C. 100 g 聚四氟乙烯含氟元素 76 g　　 D. 聚四氟乙烯分子中碳元素的质量分数最大

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除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图所示是某反应前后的微观示意图，则该反应

A. 是化合反应

B. A、B、C 与 D 的分子个数比为 1：1：1：2

C. 反应前后的分子种类不变

D. 该反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O

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加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量 y 随时间的变化趋势，y 表示的是

A. 生成氧气的质量　　 B. 固体中氧元素的质量

C. 固体中氯元素的质量分数　　 D. 固体中二氧化锰的质量分数

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化学就在我们身边。

(1)氧气可以压缩成液态装入蓝色钢瓶。请从微观角度解释：_____。

(2)化石燃料主要是指：煤、石油、_____。

(3)生活中将自来水软化的常用方法是_____。

(4)如下图所示，挤压左滴管并微热燃烧管，白磷和红磷均不燃烧，挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？___________ 。

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厦门地铁 1 号线已正式运营，地铁建设使用了铝、铁、铜等金属。请回答下面问题：

(1)铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因_____。

(2)向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：

①若滤渣中无铜粉，写出反应的化学方程式_____(写一个)。

②若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_____( (填写化学式，下同)，可能含有_____。

(3)地铁车厢的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效阻止铁与_____接触而锈蚀。

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根据图示信息回答问题。

(1)氧的核电荷数为_____。

(2)氖原子的相对原子质量是_____。

(3)氯元素的原子结构示意图如上图所示， 在化学反应中氯原子_____(填“易得”或 “易失”)电子。

(4)氧和氯元素组成的二氧化氯是安全、无毒的消 毒剂，实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化 氯气体，同时生成硫酸钠和水，反应的方程式为：_____。

(5)如图是甲、乙两种固体(无结晶水)物质的溶解度曲线。

①写出 A 点表示的意义是_____。

②盐碱湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中_________(选填“甲”或“乙”)物质的溶解度与纯碱类似。

③在 40℃时，将 12 g 乙物质加入 50 g 水中充分搅拌，有_____g 固体未溶解。

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下图有 A、B、C、D、E、F、G 七种不同化合物，他们有如图所示的反应关系(图中的“→” 表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去)。已知：C、G、E 含有两种相同的元素，A、B、D、F 也都含有两种相同的元素，A 能产生温室效应，G 是是最常用 的溶剂，且 G→E 是放热反应。

(1)写出物质化学式：D _____。

(2)F→A 反应的基本类型是_____。

(3)E→C 的化学反应方程式_____。

(4)写出 E 的一种用途：_____。

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实验一：根据下图回答问题。

(1)仪器①的名称是_____。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气应该选择的气体发生装置是______ (填写编号)。若选择 F 装置收集 氧气，则气体应从___________ (填“a”或“b”)口进入。实验室用 B 装置制取二氧化碳气体 的优点是________________ 。

(3)图 C　 为实验室用 5% 的过氧化氢溶液制取氧气的装置，装置内发生反应的化学方程式 为________________ ，装置中小试管的作用是___________ 。为配制 300g 溶质质量分数为 5%的过氧化 氢溶液需要溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是_________ g。

实验二：鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是 CaCO3， 里面覆盖一层蛋壳膜。嘉宝化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的 CaCO3 含量是多少？

（查阅资料）a.蛋壳经过科学检测其中含 CaCO3 的质量分数约为 82%~85%，含蛋白质质量分数 14-17%。b.蛋壳膜中蛋白质含量约为 90%~93%。

（设计方案） 方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

（进行实验）(实验步骤略)

方案一：称取 12.0 g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量 为 7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取 12　 g 蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与 HCl 反 应，装置内试剂均足量。)

(4)该实验装置的主要缺陷是_____。

（数据处理）

(5)方案一：产生的 CO2 质量_____g，蛋壳中的 CaCO3 的质量分数为_____%。(保留一位小数)

(6)方案二：根据方案二的实验内容，请用文字或图表说明该方案的数据处理方法：_____。

（评价反思）

(7)方案二中装置 C 的作用是_____。

(8)方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是_____。

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肖剑兴趣小组同学取 12.5g 铜锌合金于烧杯中，向烧杯 中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如右图。回答 下列问题：(反应的化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ )

(1)铜锌合金中锌的质量是_____。

(2)实验中稀盐酸溶质的质量分数是____________？(写出计算过程)

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