2010年广东省广州市高考化学模拟试卷（三）（解析版）

选择题共 8 题

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA

2 c d

3 a b e f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
难度: 中等查看答案及解析
下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述不正确的是（）
A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
B．天然气和沼气的主要成分是甲烷
C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
难度: 中等查看答案及解析
用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极
B．正极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
B．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
C．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
难度: 中等查看答案及解析
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）
A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．通入大量O₂，能增大正反应速率
C．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
难度: 中等查看答案及解析
已知：BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
B．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降
C．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
D．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

某化学兴趣小组拟按下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验，回答有关问题．
（1）第1步：除铁．方法是取一定量含铁废铝，加足量的________（填试剂名称），反应完全后________（填操作名称）．
（2）第2步：得Al（OH）₃固体．方法是边搅拌边向第1步所得溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．检验Al（OH）₃沉淀是否完全的方法是________．
（3）第3步：酸溶．将第2步中所得Al（OH）₃固体溶于足量稀硫酸．溶解中所要用到的仪器有________．
（4）第4步：得Al₂（SO₄）₂晶体．方法是________．
难度: 中等查看答案及解析
KIO₃为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解．目前KIO₃的制备方法有两种：
方法一：电解法．工艺流程如下：

（1）配制碱性电解液的过程中，I₂会发生氧化还原反应，生成KIO₃和________（填化学式）．
（2）电解时，阳极和阴极的电极方程式分别是：
①阳极：________；②阴极：________．
方法二：氯酸钾氧化法．在酸性条件下，将氯酸钾（KClO₃）与I₂混合，反应后得到KH（IO₃）₂，再用KOH中和即得KIO₃．有关化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂
（3）KClO₃氧化过程中，还原产物为________；每生成6mol KH（IO₃）₂，反应中转移的电子为________mol．
（4）与“电解法”相比，“氯酸钾氧化法”的不足之处是（写出两条）：
①________②________．
难度: 中等查看答案及解析
广东省近几年来的乙烯产量一直居全国之首．工业上常用乙烷裂解制取乙烯：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）△H
回答下列问题：
（1）C₂H₆分子中，存在的共价键类型有：________．
（2）下表为一些共价键在断裂（或生成）时，所吸收（或放出）的能量：

化学键 H-H C-H C-C C=C

吸收或放出的能量
E/（kJ．mol^-1） 435.3 414.4 345.6 615.3

上述反应的△H=________．
（3）将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20mol．求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率．（写出计算过程）
（4）实际生产中，常在恒温恒压下采用加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率（水蒸汽在此条件下不参与反应），原因是________．
难度: 中等查看答案及解析
化合物Ⅶ是一类新颖的光学材料的一部分，其合成方法如下，其中Et表示乙基（C₂H₅-）．

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是________
（2）进行反应②时，加入的试剂可能是________
A．O₂ B．Zn C． NaOH D．H₂O
（3）化合物Ⅴ的结构式是________，化合物Ⅵ中与化合物Ⅴ反应的官能团是________．
（4）为了促进反应⑥，通常需要加入的试剂可能是________
A．K B．HCl C． Na₂CO₃ D．CuO．
难度: 中等查看答案及解析

化学键	H-H	C-H	C-C	C=C
吸收或放出的能量 E/（kJ．mol^-1）	435.3	414.4	345.6	615.3

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				c		d
3	a	b				e	f