2014届吉林省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

决定化学反应速率的主要原因是（   ）

A. 参加反应物质本身的性质                 B. 反应物间的接触面积

C. 温度、压强和催化剂                D. 反应物的浓度

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实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（  ）

A.纯锌和稀硫酸反应    B.粗锌和浓硫酸反应

C.粗锌和稀硝酸反应    D.将浸泡过CuSO₄（少量）溶液的锌与稀硫酸反应

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是  （     ）

A、光气（COCl₂）                   B、六氟化硫

C  二氟化氙                        D、三氟化硼

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我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 ¹⁴⁴₆₂Sm与 ¹⁵⁰₆₂Sm的说法正确的是(　　)

A. ¹⁴⁴₆₂Sm与 ¹⁵⁰₆₂Sm互为同位素   B. ¹⁴⁴₆₂Sm与 ¹⁵⁰₆₂Sm的质量数相同

C. ¹⁴⁴₆₂Sm与 ¹⁵⁰₆₂Sm是同一种核素 D. ¹⁴⁴₆₂Sm与 ¹⁵⁰₆₂Sm的核外电子数和中子数均为62

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关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的为(　)

A. 卤素单质与水反应的通式为X₂＋H₂O= HX＋HXO

B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

C. 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序不断加深

D. X^－的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来

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关于原电池的下列说法中，不正确的是 (    )

A．在负极上发生氧化反应                   B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路上电子由负极流向正极          D．是由电能转化为化学能的装置

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对于可逆反应：2A(气) + 2B(气) ⇋3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（    ）

A、正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

B、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

C、逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动

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有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(  )

A、a＞b＞c＞d                B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d                D、b＞d＞c＞a

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短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是   (    )

A．X₂YZ₄         B.XYZ₃         C.X₃YZ₄        D.X₄Y₂Z₇

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄＋2KOH＋2O₂===K₂CO₃＋3H₂O，下列说法错误的是(　　)

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷极的电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O

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下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（    ）

A.v（NH₃）=0.15 mol/L·min      B.v（H₂）=0.1 mol/L·min

C.v（N₂）=0.1 mol/L·min        D.v（N₂）=0.002 mol/L·s

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在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) ⇋ C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　)

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤                      B．①②③

C．②③④⑤                    D．①③④⑤

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是（   ）

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (  )

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋ B(g) ⇋  2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s)   ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s)   ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（  ）。

A ．①③      B ．①④      C ．②③      D ．③④

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（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称：________；B在周期表中的位置第________周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物为________化合物；（离子化合物还是共价化合物）

(3)C的元素符号：________，C的最高价氧化物的化学式：________；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：________。

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(共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g) ⇋ p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

________________________________________________________________________。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持

容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

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（共4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为___________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64, Ag～108）

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（12分）

（1）写出下列微粒的电子式：

CO₂ ________， H₂O₂ ________

Na₂O_{2________}，NH₄⁺ ________

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

H₂S  ________

CaF₂ ________

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(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；装置的不足之处是________ ；不加以改正，所求的值将 ________（填偏大，偏小，无影响）。

(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

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