2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列说法错误的是

A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

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下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．羟基的电子式：

C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-

C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-

D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－

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下列有关物质性质与应用对应关系错误的是

A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚

C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3所示装置制取并收集乙烯

D．用图4所示装置制取Cl2

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

B．1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA

C．25°C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1 NA

D．电解精炼铜，转移2 NA个电子时，阳极溶解64 g铜

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是

A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同

B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)

C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强

D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

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某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的焓变减小

D．正反应的活化能等于逆反应的活化能

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下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

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某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

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下列有关实验的说法错误的是

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2

C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3

D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3- 在水溶液中存在水解平衡

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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+) ＝ c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)

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某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是

A．100 s时，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH <0

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行

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（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是　　　 。

（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为　　 　　 　 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是　　　 。

（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是　　　 。

（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为　　　 。

（6）洗涤步骤先用　　　 洗，再用无水乙醇洗涤。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是　　　 ，植物粉的作用是　　　 。

（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是　　　 ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式　　　 。

（3）制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是　　　 ；该反应的化学方程式为　　　 ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是　　　 。

（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

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（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：

已知：

（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是　　　 、　　　 。

（2）写出中间产物E的结构简式　　　 。

（3）反应②、⑤的反应类型是　　　 、　　　 。

（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式　　　 。

①属于α-氨基酸　　　　　　

②苯环上有两种一氯代物　　　　

③能发生银镜反应

④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子

（5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程

图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

难度: 极难查看答案及解析

（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式　　　 。

（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：

准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程）

（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（12分）乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：

（1）Fe3+基态核外电子排布式为　　　 。

（2）与CN－互为等电子体的一种非极性分子为　　　 （填化学式）。

（3）乙二胺四乙酸中C原子的轨道杂化类型是　　　 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　 。

（4）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是　　　 。

（5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键。

难度: 困难查看答案及解析

（14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。

（1）热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　 。

（2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为　　　 ，阳极产生气体的化学式为　　　 。

（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。

①该反应常温能自发进行的原因是　　　 。

②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是　　　 。

A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出

B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

D．pH=7时，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为　　　 。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

难度: 极难查看答案及解析