2014届广东东莞第七高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 15 题，其中：
选择题 11 题，填空题 3 题，计算题 1 题
简单题 11 题，中等难度 4 题。总体难度: 简单

选择题共 11 题

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅
B．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO₃的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

难度: 简单查看答案及解析
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

难度: 简单查看答案及解析
一定条件下反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．容器的总压强不变
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

难度: 简单查看答案及解析
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

难度: 简单查看答案及解析
在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是　( )
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO₂；④恒压下充入N₂ ；⑤恒容下充入N₂；⑥通入CO
A．①③⑤　　 B．②④⑥ C．①③⑥　　 D．③⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析
已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的（）
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

难度: 简单查看答案及解析
从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 (　　)
A．盐酸 B．NaHCO₃溶液 C．NaHSO₄溶液 D．Na₂O₂(固体)

难度: 简单查看答案及解析
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (     )
A．A的转化率变大　　                    B．平衡向正反应方向移动
C．a ＜ c＋d　　　　                   D．D的体积分数变大

难度: 简单查看答案及解析
对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（　　）

难度: 简单查看答案及解析
反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）
A．上述反应 △H＜0                      B．上述反应△H＞0
C．a＞b                                 D．a＜b

难度: 简单查看答案及解析
在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的c(CH₃COO^-)提高，应采取的措施是（）
A．加水　 B．加热 C．加CH₃COONa固体 D．加很稀的NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 3 题

（14分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl₂　⑩酒精　请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有　　________　　；（2）属于非电解质的有：　________　________　　；
（3）属于强电解质的有________；（4）属于弱电解质的有________；
（5）请分别写出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的电离方程式：________； ________ 。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为________。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________。
（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O） d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 ________℃。

难度: 中等查看答案及解析

计算题共 1 题

（16分）（1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：
2SO₂+O₂2SO₃△H＜0
当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
（1）a b过程中改变的条件可能是________　　________；
（2）b c过程中改变的条件可能是________；
（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率。（要求写出解题过程）

难度: 中等查看答案及解析

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6