下列短语中,从物质变化的角度分析,属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 火烧赤壁
C. 司马光砸缸 D. 铁杵磨成针
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下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子
C. 黄金首饰 D. 塑料油瓶
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下列实验操作中,正确的是:
A. A B. B C. C D. D
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现代科技证明葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇(C14H12O3) 说法不正确的是:
A. 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B. 白藜芦醇的相对分子质量为 228
C. 白藜芦醇中有29个原子
D. 白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素质量比为 14:1:4
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A. t2℃时,三种物质的溶解度是a>b>c
B. t2℃时,将a物质50g(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C. 将t2℃时,三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D. 升温可将c的不饱和溶液变为饱和溶液
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下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是:
A. 向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
B. 向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
D. 向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
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下列方案中,能达到目的的是:
A. 用水区分硝酸铵固体与氢氧化钠固体
B. 观察颜色区分二氧化锰粉末与铁粉
C. 用锌粉来除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2
D. 用氢氧化钠溶液来除去CO2气体中混有的少量CO
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Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4的质量为( )
A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g
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铬(Cr)及其化合物如:三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠 (Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应:
①Cr2O3 + 3Ca 2Cr + 3CaO
②2Cr2O3 + 3O2 + 8NaOH 4Na2CrO4 + 4H2O
③2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + X + H2O
回答下列问题:
(1)反应③中X的化学式为________。在上述反应中,属于置换反应的是______。
(2)Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀,反应的化学方程式是_________________________。
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A~G表示初中化学常见物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,他们之间的转化关系如图所示(反应条件,部分反应物及生成物已略去),请回答下列问题:、
(1)A的化学式为
(2)B的一种用途是
(3)反应③的化学方程式为:
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
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有A,B,C三种物质,已知A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱.图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:
(1)D的化学式为______________;
(2)A、C反应的化学方程式为____________;
(3)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应,过滤、滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为_______(写粒子符号);
(4)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为_____。
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氯化亚铁具有独特的脱色能力,广泛用于印染、造纸等行业。
已知:①氯化铁易与水反应;②在加热条件下,氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl。③碱石灰中含有CaO与NaOH
某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁(装置不能重复使用)。
回答下列问题:
(1)实验开始前应先检验装置的气密性。请叙述检验装置A气密性的方法:关闭活塞,____________ 。
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是: a→ (_____)→(_____)→(______)→(________)→d
(3)装置D中发生反应的化学方程式是____________ 。
(4)装置C中碱石灰的作用有两个:a、防止空气中的水蒸气进入;b、_______。
(5)实验过程中,在点燃装置D中的酒精灯之前,从安全角度考虑必须要进行的操作是______。
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为了测定某生理盐水的溶质质量分数,实验过程和有关实验数据如下图所示:计算:该生理盐水的溶质质量分数是______________?
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