2017届重庆一中高三上学期开学测理综化学试卷（解析版）

分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

A．8种　　 B．10种　　 C．11种　　 D．12种

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下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的

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下列应用利用了氧化还原反应原理的是

A．用“84消毒液”进行消毒　　　　　　　　　　　　 B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体

C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体　　　　 D．用小苏打治疗胃酸过多

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NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA

B．0.1 mol 16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA

C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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下列实验装置能达到实验目的的是

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向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

A．2:1:2　　　 B．1:2:2　　　　 C．2:2:1　　　 D．9:2:4

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已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－

B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－

C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。

（1）钠在周期表中的位置是　　　　　　　 ，实验室少量的钠保存于　　　　　　　 中。

（2）NaCN的电子式是　　　　　　　　　　　 。

（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　 。

②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32- = A+SO32-，A为　　　　　　 (填化学式)。

④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　 。

（4）CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N　　　　　 C（填<、=或>），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：　　　　　　　 。

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选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）X原子的电子排布图为　　　　　　　 ，R基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为　　　　　　　 (用元素符号表示)。

（3）1 mol X的常见单质分子结构中σ键数目为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为　　　　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　 。

（5）WY的晶体类型是　　　　　　　 ，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是　　　　　　　 。

（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为　　　　　　　　　 ，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为　　　　　　　　 g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。

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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器B的名称是　　　　　　　 ，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H　　　　　　　 0（填“>”或“<”），仪器C的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　 ，表明装置气密性良好。

（3）试剂X、Y的组合最好是　　　　　　　 。

a．18.4 mol/L H2SO4+Cu b．4 mol/L HNO3+Na2SO3 c．60% H2SO4+ K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是　　　　　　　 ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是　　　　　　　 。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为　　　　　　　　　　 （保留三位有效数字）。

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我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②　　 　　　　　　 　 （请从化学平衡角度解释）。

（3）已知几种物质的溶解度见下表：

由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为　　　　　　　　　　　 （列式计算，结果保留三位有效数字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示　　　　　　　　 。

②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会　　　　　　　　 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　　　　　　　 　　 ，B所含官能团的名称是

（2）C的名称为　　　　　　　　 ，E的分子式为　　　　　　　　 。

（3）A→B、C→D的反应类型分别为　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（4）写出G→H中反应①的化学方程式 ：

（5）I的结构简式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（6）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有　　　　　　　　 种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式____________________。

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