《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经》 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指
A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物
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下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是
A.Fe3+ B.H+ C.Ba2+ D.Cu2+
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下列物质的应用不正确的是
A.SO2可用于漂白纸浆 B.碱石灰可用于干燥氯气
C.氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D.碳酸氢钠可用于中和胃酸
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分子式为C3H8O且能与金属钠反应的有机物共有(不考虑立体异构)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000 万年不差一秒,日前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。关于Cs元素,下列说法错误的是
A.137Cs和133Cs互为同位素 B.单质Cs与水反应非常缓慢
C.137Cs比133Cs多4个中子 D.137Cs最外层只有1个电子
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美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2000K,成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是
A.CO2属于酸性氧化物 B.CO与O形成化学键的过程中放出能量
C.钌催化剂可以改变该反应的焓变 D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移
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下列叙述不正确的是
A.不能让小学生咬铅笔头,否则会引起铅中毒
B.食用碱用于面包加工,可以使面包疏松
C .铝合金用作门窗框架,这是利用了合金硬度大的特征
D.烧碱和冰醋酸均为电解质
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下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化碳的分子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.质子数为53 、中子数为78 的碘原子:
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子数为NA
C.22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D.1molCl2与过量的金属钠充分反应后,转移的电子数为NA
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一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,则乙可能是
A.Al(OH)3 B.H2SO4 C.MgCl2 D.CuS
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用如图所示装置进行实验.能形成‘喷泉”的气体是
A.O2 B.Cl2 C.HCl D.N2
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a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8,它们的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是
A.原子半径:b<c
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:b>d
C.单质沸点:d>c
D.a、b、c不能存在于同一离子化合物中
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已知A是一种相对分子质量为28 的气态烃,它可转化为其他常见有机物.转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A 的结构简式:_______。
(2)反应①的反应类型为_______。
(3)B→C的转化,通常需铜或银作催化剂,写出转化的化学方程式:_______。
(4)D是一种聚合物,常用于塑料产品,其结构简式为_______。
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I. 是一种有机烯醚,具有旋光性和吸湿性.下列说法正确的是_________.
A.分子式为C4H6O B.能使溴水褪色 C.能与钠发生反应 D.能发生消去反应
II.芳香族化合物G是重要的香料.也是合成高分子材料的重要原料,它可由下列合成路线得到:
回答下列问题:
(1)D的化学名称为_________。
(2)F中含氧官能团的名称为_______。
(3)由B生成C的化学方程式为________________,其反应类型为_________。
(4)A有多种同分异构体,其中无环状结构,且核磁共振氢谱有3 组峰,峰面积之比为1:1:6 的结构简式为_____________。
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铍作为一种新兴材料日益被重视,铍是原子能、火箭、导弹,航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
(1)13Be2+的中子数为_____,其结构示意图为_______。
(2)铍在氧气中燃烧,得到白色粉未状的氧化铍BeO,BeO的熔点为2803K,难溶于水,其熔融物难电离,化合物BeO的化学键类型为______(填“共价键”或“离子键”)。
(3)铍既能溶于酸也能溶于碱,与碱反应生成BeO22-。写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式:_______________。
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连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。
(2)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:______________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)_____(填“>”、“<”或 “=”,下同)c(N2O22-)。
③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
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汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO2CO2+N2.在密闭容器中发生该反应时c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
① T1_(填“>”“<”或“=”)T2。
② 在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=________。
(2)NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池,其原理如图所示。通入O2的一极为_______(填“正极”或“负极”),该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5,其电极反应式为_________。
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I.下列分子中,立体构型是平面三角形的是_____。
A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.SO3
II.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有______种,这些电子的电子云形状有______种;氟原子的外围电子排布式为________。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有____;与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)C2F4分子中,碳原子的杂化轨道类型为________。
(4)三氟化硼乙醚()的熔点为-58℃,沸点为126~129℃,它属于_____晶体。
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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点33℃,沸点:73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a 的名称是_____。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_____________。
(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:________。
(4)试剂X为___________
(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应.则装置D适宜的加热方式为__________。
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I.下列说法中正确的是_________。
A.制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料
B.肥皂可以用来去油污
C.金属的腐蚀属于物理变化
D.煤的气化属于化学变化
II.如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺(C3N6H6)的工艺——“常压气相一步法联产纯玻新技术”:
已知:①尿素的熔点是132.7℃ ,常压下超过160℃即可分解;②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水。
请回答下列问题:
(1)以尿素为原料生产三聚氮胺的原理:____CO(NH2)2______C3N6H6+___NH3↑+__CO2↑
(配平化学方程式,在横线上填上相应物质的化学计量数),在实验室使尿素熔化的容器的名称为________。
(2)写出下列物质中主要成分的化学式:产品2_____、X_____ 。
(3)联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为____________。
(4)为了使母液中析出更多的产品2,常用的方法是________。
A.加人NaOH固体 B.加入NaHCO3固体 C.通人CO2 D.通入NH3
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