2014届浙江省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版）

下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(　　)

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

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下列说法不正确的是（    ）

A. 乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生

B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小

C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

D. 将煤制成水煤气提高燃料的利用率

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）

A.氧化还原反应：元素化合价发生变化    B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小      D.金属晶体：晶体是否能够导电

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科学家发现铂的两种化合物：a为，b为，两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为（     ）

A.同分异构体   B.同素异形体   C.同位素     D.同种物质

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在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（    ）

A.纯锌跟稀硫酸溶液                  B.纯锌与稀盐酸

C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液      D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

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下列有关说法正确的是(     )

A  失电子难的原子获得电子的能力一定强

B  离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C  非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D  含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是(      )

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热  ②氧化亚铁与浓硝酸反应  ③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸

A.①②           B.③④         C.①④         D.②③

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下列指定微粒的个数比为2:1的是(     )

A．Be^2＋离子中的质子和电子

B．H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

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下列判断错误的是(　 　)

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃  （As：第四周期，VA元素）

B．熔点：SiO₂>NaCl>SiI₄

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．碱性：NaOH>Mg(OH) ₂>Al(OH)₃

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下列说法正确的是（    ）

A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力

B.CO₂和SiO₂具有相同的化学键类型和晶体类型

C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（     ）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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下列叙述中正确的是（    ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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下列叙述正确的是（     ）

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．H₂S的电子式是

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D． 甲烷的结构式：，是对称的平面结构

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已知1－18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )

A、质子数c>b                     B、离子的还原性Z^－> Y^2－

C、氢化物的稳定性H₂Y>HZ         D、原子半径X>W

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在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是   (    )

A、强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、CO₃^2-

B、含有HClO的溶液中：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₃^2－

C、某无色溶液中：H^＋、Fe^2＋、MnO₄^－、NO₃^－

D、在pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、CH₃COO^－、AlO₂^-

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在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是(    )

A．正极附近的SO₄^2―离子浓度逐渐增大     B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出                    D．铜片上有H₂逸出

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如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO₂和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 (      )

A.1∶1            B.5∶7         C.7∶5         D.4∶3

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短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（   ）

A．X，Y，Z中X的单质最稳定        B．Y的氢化物为HY

C．X能生成HXO                    D．能发生Cl₂+H₂Z = Z+2HCl的反应

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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(     )

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(     )

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. Y的转化率为79.0％

D. 反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）

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．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2       molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（     ）

A．正反应和逆反应的速率都为零            B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2     D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H₁大于△H₂的是（     ）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁ ；        C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）△H₁ ；    2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）△H₂

③H₂（g）+Cl₂（g）==2HCl（g）△H₁ ；  1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）==HCl（g）△H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₁ ；   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₂

A．①③      B．①④      C．②④      D．②③

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（9分）现有①BaCl₂  ②金刚石  ③KOH  ④H₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。

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（7分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃ ，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：

（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝ ________； v（SO₃）＝ ________。

（2）2min时，SO₂的浓度为________

（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

________

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（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是________。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）________

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_       ___。

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（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；

（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式_________；

（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用________解释。

A．共价键  B．离子键  C．氢键  D．范德华力

（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是________.

（5）把盛有48 mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。

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将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：

（1）NO和NO₂的体积各为多少？

（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是多少？

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