2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版）

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL　　 B．45 mL　　 C．30 mL　　 D．15 mL

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中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列　 关于：KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

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下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物　　　 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物　　　 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g H2O含有10NA个质子

B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂

C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出

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下列说法不正确的是

A. 12C与14C为不同核素　　 B. 石墨和C60互为同素异形体

C. H2O和D2O互为同位素　　 D. 与为同种元素

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下列有关非金属元素说法正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞

D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

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亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A. 装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B. 装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C. 装置③可用于制备并收集少量NO

D. 装置④可制得金属锰

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常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为

A．13：8：27　　 B．13：9：27

C．26：16：27　　　 D．286：8：27

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用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解　 ②加烧碱溶液溶解　 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③　　 B．②③④③

C．②③⑤③　　 D．①③⑤③

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下列陈述I和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是

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茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6g　　 B．11.2g　　 C．22.4g　　 D．33.6g

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在常温下，发生下列几种反应

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

D．X2+是XO4-的还原产物

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．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

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某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

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高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关。

（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：

H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式：___________________。

（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______（填字母）。

a．氧化性强弱：PbO2>KMnO4

b．还原性强弱：PbO2>KMnO4

c．该反应可以用盐酸酸化

d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①写出反应的离子方程式___________________________；

②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；

③反应中转移电子数目________mo1。

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

（1）C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________________。

（2）AE2的分子式为______________。

（3）C、E、F的单质沸点最低的是__________（填化学式）。

（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。

（5）实验室制取F2气体的离子方程式为____________。

（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。

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已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12。两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

（1）Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为___________。

（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。

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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是__________。

（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解　 ②加过量的BaCl2溶液　 ③加过量的NaOH溶液　 ④加过量的Na2CO3溶液　 ⑤_________（填操作名称，下同）　 ⑥加适量的盐酸　 ⑦___________。

（3）气体X为___________。溶液b中发生反应的化学方程式是______________________。

（4）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为__________________。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是____________。

（5）工业上制取金属镁的化学方程式为________________________。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。

a．消石灰　　 b．氯化钙　　 c．五氧化二磷　　 d．生石灰

烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。

（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。

（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；

②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3。将吸有2 mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中____________点时喷泉最剧烈。

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某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g

②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热

④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g

⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

乙方案：

在天平上准确称取0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mo1·L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00 mL。

（3）配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液________mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。

（4）样品中Na2CO3的质量分数为___________（用百分数表示，精确到0.1％）。

丙方案：

称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若装置不漏气，则观察到的现象为__________________。实验时，装置A中c的作用_____________、_____________。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和__________（填写字母标号）进行实验。

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