内蒙古包头市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法错误的是(　　　 )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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制备氯乙烷的方法合理的是（　　　 ）

A. 乙烯与氯化氢加成　　 B. 等量的乙烷与氯气取代

C. 乙烯与氯气加成　　 D. 乙烯加氢后再氯代

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下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是(　　 　)

A. 正戊烷和正己烷　　 B. 新戊烷和2-甲基丙烷

C. 环戊烷和乙烷　　 D. 丙烷和2,3-二甲基丁烷

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下列粒子半径最小的是(　　　 )。

A. Na＋　　 B. Na　　 C. Cl　　 D. Cl－

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　　 )。

A. A、B、C、D、E　　 B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E　　 D. C、D、A、B、E

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铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是(　　　 )

A. 铊是易导电的银白色金属　　 B. 能生成＋3价离子化合物

C. Tl(OH)3是两性氢氧化物　　 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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下列各组化合物的性质比较，不正确的是 (　　 )

A. 酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4　　 B. 碱性： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3

C. 稳定性： PH3> H2S > HCl　　 D. 非金属性：F > O > S

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在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. RO3－中的R只能被还原

C. R2在常温常压下一定是气体

D. 若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(　　 )

A. 13Al　　 B. 13Al　　 C. 13C　　 D. 13C

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下列物质的电子式书写正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(　　 )

A.环丙烷    　　　     B.环丁烷    　          C.乙烯        　　     D.丙烷

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下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　 ）

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A. ②④①③　　 B. ④②①③　　 C. ④③②①　　 D. ②④③①

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下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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aXn－和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A. 原子半径X＜Y　　 B. a＋n＝b－m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm　　　　 D. Xn－离子的半径大于Ym+ 离子的半径

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右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　　 )。

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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下列说法中，正确的是(　　 　)

A. 符合通式CnH2n的烃一定是同系物

B. 是同分异构体

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应

D. 由丙烯生成聚丙烯是聚合反应

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在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为(　　 　)

A. 1∶1　　 B. 1∶2

C. 1∶3　　 D. 3∶1

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某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是(　　)

A．混合气体中一定没有乙炔

B．混合气体中一定有乙烯

C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成

D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

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表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

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某烃A 0．2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2、H2O各1．2 mol。试回答下列问题：

（1）烃A的分子式为　　　　　　　　 。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有　　　　　 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气　　　　　　　 L。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；

①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；

（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；

（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；

（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，写出反应②离子方程式是______________________________________，

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式为__________________________。

(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________________________________。

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