福建省2017-2018学年高一6月月考A化学试卷

若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是(　　)

A. 只有①　　 B. 只有②

C. ①②③的混合物　　 D. ①②③④的混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列各项中表达正确的是　 （　　 ）

A. 次氟酸的结构式为H-F-O　　 B. CH4分子的球棍模型：

C. 1H、D、3T2互为同位素　　 D. CO2电子式：

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的一组是（　　 ）

A．正丁烷和异丁烷是同系物　　

B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质

C．H2和D2互为同位素　　　　

D．　 和　 互为同分异构体

难度: 中等查看答案及解析

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A. C B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

难度: 简单查看答案及解析

反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　 )

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A. υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s)　　 B. υ(O2) ＝1mol/(L•min)

C. υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s)　　 D. υ(O2) ＝0.4mol/(L•s)

难度: 中等查看答案及解析

为验证甲烷分子中含有C、H两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确的顺序是(　　 　)

A. ①②③　　 B. ②③　　 C. ②③①　　 D. ③②

难度: 中等查看答案及解析

已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－Q1　　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=－Q2　　　　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（　　　 ）

A. 0.4Q1+0.05Q3　　 B. 0.4Q1+0.05Q2　　 C. 0.4Q1+0.1Q3　　 D. 0.4Q1+0.2Q2

难度: 中等查看答案及解析

纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是

A. 踢球时，化学能转化为电能　　 B. 踢球时，电能转化为机械能

C. 手机充电时，电能转化为化学能　　 D. 手机充电时，化学能转化为电能

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 △H2

B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　 △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 △H2

C. 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g)　 △H2

D. 已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H2

难度: 简单查看答案及解析

甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是(　　)

A. A极为负极，Cu为阳极

B. 左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C. 左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

D. 左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1

难度: 简单查看答案及解析

锌﹣溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2++2Br﹣，下列各反应：①Zn﹣2e﹣=Zn2+；②Br2+2e﹣=2Br﹣；③2Br﹣﹣2e﹣=Br2；④Zn2++2e﹣=Zn，其中电的阳极和放电的负极的反应分别是（　　）

A. ①②　　 B. ③②　　 C. ④②　　 D. ③①

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：

A. 只由这四种元素不能组成有机化合物

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C. Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D. X、Y形成的化合物都易溶于水

难度: 中等查看答案及解析

普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是(　　)

A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量

B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

D. 电池工作时，OH－向正极移动

难度: 中等查看答案及解析

某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)( )

A. 电解过程中，铜电极上有H2产生

B. 电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D. 整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

难度: 中等查看答案及解析

以下四种基团：—CH3、—CH2—、可组合成烷烃分子。若某烷烃分子中同时且只存在这四种基团，则该烷烃含有的碳原子数最少为(　　)

A. 4　　 B. 5　　 C. 8　　 D. 9

难度: 中等查看答案及解析

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（　 ）

①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的KI溶液和少量FeCl3溶液反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下

A. ②③④⑥　　 B. ②④⑤⑥　　 C. ①②④⑤　　 D. ③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-5a kJ·mol－1。则O-H的键能为

A. 2a kJ·mol－1　　 B. 2.5a kJ·mol－1

C. 3a kJ·mol－1　　 D. 3.5a kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

（1）下列各组中：

①金刚石　　 ②12C　　 ③液氯　　 ④ 14C　　 ⑤CH3CH2CH2CH3　　 ⑥氯水

⑦ ⑧　　 ⑨C60。

属于同素异形体的是__________（用序号回答，下同），属于同分异构体的是________，属于同位素的是______________。

（2）有a、MgBr2；b、金刚石；c、NaOH；d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答）：

①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是_________，熔点最高的是_____________。

②只有离子键的物质是___________，既有离子键又有共价键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷烃的分子式为_________________，写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有3个甲基（-CH3）的结构简式______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

(1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

(2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。

难度: 中等查看答案及解析

每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol　　　　　　 ①

2NO2(g)N2O4(g)　　 △H＝－56.9 kJ/mol　　　　　　 ②

H2O(g)＝H2O(l)　　 △H＝－44.0 kJ/mol　　　　　　　　 ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式__________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。

②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。

（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

难度: 中等查看答案及解析

按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为_________，B池为___________。

（2）铜极为______极，电极反应式为_________，石墨棒C1为___极，电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为___________________。

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时），锌的质量变化（增加或减少）_____g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）______g。

难度: 简单查看答案及解析