黑龙江省虎林市2016-2017学年高一5月月考化学试卷

根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）

A. CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH

B. H和D

C. 甲烷和正丁烷

D. 红磷和白磷

难度: 简单查看答案及解析

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

难度: 简单查看答案及解析

下列有关硅及其化合物的说法，正确的是

A. 硅在自然界中只以化合态的形式存在

B. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料

C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

难度: 简单查看答案及解析

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A. 铝片与稀硫酸的反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应　　 D. 红热的焦炭与水蒸气的反应

难度: 简单查看答案及解析

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是

A. (A-N+m）mol　　 B. (A-N）mol

C. ( A-N）mol　　 D. (A-N+m）mol

难度: 困难查看答案及解析

下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B. 牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出

C. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

难度: 简单查看答案及解析

下列结论错误的是(　　　 )

①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．

A. ①⑤　　 B. ①③⑤⑧　　 C. ②④⑥⑦　　 D. ②④⑥

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是(　 )

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．氮分子的电子式：　　 　　　 B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： 　　 D．水分子的结构式：

难度: 中等查看答案及解析

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为H-H键436KJ/mol；F-F键153 KJ/mol H-F键565KJ/mol下列说法正确的是

A. H2与F2反应需要吸收能量

B. 2LHF气体分解成1LH2和1L F2吸收541 KJ的能量

C. 在相同条件下，1molH2和1LmolF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D. 1molH2和1LmolF2反应生成2mol液态HF放出的能量小于541 KJ

难度: 简单查看答案及解析

在恒容密闭容器中进行反应：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是

A．X2为0.2 mol·L－1　　　　　　　　　 B．Y2为0.1 mol·L－1　　

C．Z2为0.4mol·L－1　　　　　　　　　　 D．Y2为0.6 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（　　 ）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C、反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D、反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)

难度: 中等查看答案及解析

现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。②金属和非金属只能化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构。⑤共价键只存在于共价化合物中。上述各种说法正确的是

A. ①②⑤正确　　 B. 都不正确

C. ④正确，其他不正确　　 D. 仅①不正确

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX

B. Y的简单氢化物水溶液呈酸性

C. Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应

D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥　　 　　 　　 B．②③⑤⑥　　　 C．①③④⑥　　 　　　　 D．全部

难度: 中等查看答案及解析

下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系：

已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I、J通常状况下呈气态；反应④是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：

（1）写出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

（2）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是 ___________________________________（填序号）

（3）写出②的化学方程式： _____________________________

⑥的离子方程式：______________________________________

（4）反应⑤的现象是________，J的另一种检验方法及现象是_______________。

难度: 中等查看答案及解析

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：

(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480 mL 1 mol·L－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。

(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别____________________________、______________________。

(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。试剂Z可选用________(填字母)。

A.Al2O3　　　      B.H2SO4

C.NaOH                  D.Al(OH)3

(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。

难度: 简单查看答案及解析