陕西省榆林市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A. 淀粉　　 B. 蔗糖　　 C. 果糖　　 D. 葡萄糖

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下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A. NH3　　 B. HCl　　 C. NaOH　　 D. NaCl

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C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是

A. 质子数为6　　 B. 电子数为13　　 C. 中子数为6　　 D. 质量数为6

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下列过程属于物理变化的是

A. 煤旳干馏　　 B. 煤旳气化　　 C. 石油分馏　　 D. 石油裂化

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在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（　 ）

①升高温度　 ②加入催化剂　 ③增大反应物浓度　 ④将块状固体反应物磨成粉末

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

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CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是　　 （　 ）

A. 都能与氧气反应　　 B. 都易溶于水

C. 都能与碱溶液反应　　 D. 都是电解质

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分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是

A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

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下列递变规律正确的是　　　　　　　　 （　 ）

A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强

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相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是

A. 稀硫酸　　 B. 稀盐酸　　 C. 氢氧化钡溶液　　 D. 氢氧化钠溶液

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一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　 ）

A. N2、H2、NH3的浓度相等　　 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存　　 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 只有在加热条件下才能进行

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

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等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )

A. CH4　　 B. CH3CH3　　 C. C2H2　　 D. C5H12

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化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 原子序数：X<Y

B. 原子半径：X>Y

C. 原子的最外层电子数：X>Y

D. 得电子能力：X>Y

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把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为

A. 甲>丙>丁>乙　　 B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>乙>丙>丁　　 D. 乙>丁>丙>甲

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如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA

B. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA

C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA

D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

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下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是_________。

①16O2和18O3　 ②CH4和C3H8　 ③、D、T　 ④和（核内15个中子）

⑤CH3CH2OH和CH3OCH3　　 ⑥

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能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

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实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒人烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

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某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。

（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。

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下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

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