吉林省扶余市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)

A. b>a>c　　 B. a＝b＝c

C. c>a>b　　 D. b>c>a

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生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是

A. 雾　　 B. 蛋白质溶液

C. 石灰乳　　 D. KNO3溶液

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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A. 、——腐蚀品　　 B. ­——易燃液体

C. ——遇湿易燃物品　　 D. ——氧化剂

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　 ）

A. SO3 与SO2　　 B. BF3 与NH3　　 C. BeCl2与SCl2　　 D. H2O 与SO2

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下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是( )

A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4　　 B. MgO、 Na2SO4、NH4HCO3

C. Na2O2、KOH、Na2SO4　　 D. HCl、Al2O3、MgCl2

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下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是　　　　　 (　　)

A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B. CI4>CBr4>CCl4>CH4

C. MgO>H2O>O2>Br2

D. 金刚石>生铁>纯铁>钠

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将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　 )

A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ 　　 B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣　　 　 D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

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某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法中不正确的是　　　　 (　　)

A. X能与某些金属元素形成化合物

B. X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C. X不可能为第一周期元素

D. 由X形成的含氧酸均为强酸

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下列说法正确的是

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3

③2F2＋2H2O= 4HF＋O2

④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ③④　　 D. ②④

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早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是

A. 　 第七周期　　 B. 镭　第七周期

C. 铼　第六周期　　 D. 氡　第六周期

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某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（　 ）

A. 化学式是Al2Cl6

B. 不存在离子键和非极性共价键

C. 在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. 是离子化合物，在熔融状态下能导电

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化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B——X＋C，X是一种单质，由此可知X元素　　 （　　 ）

A. 一定是金属元素　　 B. 一定是非金属元素

C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素　　 D. 无法确定

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有关下列说法正确的是　　　　　 （　　 ）

A. 2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的质量分数为4%

B. 钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后，溶液中含有两种盐

D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样

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某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比

A. 1：3　　 B. 4：3　　 C. 2：1　　 D. 3：1

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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （　　 ）

A. 2.24g　　 B. 3.36g　　 C. 5.60g　　 D. 10.08g

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在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是

A. 当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b mol

C. 当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋

D. 当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)

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向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子中数量明显减少的是_________________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是____________________；发生反应的离子方程式依次为__________________________________。

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某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液　　　 B．淀粉溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．稀H2SO4　　　 E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②紫色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。

(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是___________________________________________。

(4)③→④反应的化学方程式为________________________________________________。

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某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。

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工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2- + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x的数值是_________，y的数值是_________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___________，

a．NaCl         b． NH4Cl      c．H2O2        d．浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为：_________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：

10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =（______）+ 3N2 ↑ + （_______）

若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_________________.

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有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式___________。

（2）A的单质分子中π键的个数为________。

（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)

（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_______。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_____，其中A原子的杂化类型是__。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________ pm. (用ρ、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)

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