广西贵港市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

下列能源不属于一次能源的是

A. 风力　　 B. 石油　　 C. 流水　　 D. 电力

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下列变化属于化学变化的是

A. 海水晒盐　　 B. 油脂皂化　　 C. 石油分馏　　 D. 苯萃取碘

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锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

A. 热还原法　　 B. 热分解法　　 C. 电解法　　 D. 铝热法

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能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是

A. 乙烷　　 B. 乙醇　　 C. 苯　　 D. 乙酸

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下列说法正确的是

A. 异丁烷与新戊烷互为同系物

B. 一氯甲烷在常温下为液态

C. 淀粉与纤维素互为同分异构体

D. 酯化反应属于加成反应

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下列关于碱金属和卤素的说法正确的是

A. 随着原子序数的增大，密度均增大　　 B. 随着原子序数的增大，熔沸点均升高

C. 最高正价均等于主族序数　　 D. 电子层数均等于周期序数

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下列化学用语正确的是

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：

B. 硫离子的结构示意图：

C. 次氯酸的电子式：

D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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除去乙烷中混有的乙烯杂质可选用的物质为

A. 氧气　　 B. 氢气　　 C. NaOH溶液　　 D. 溴水

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分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是

A. 左瓶的灯泡发光

B. 右瓶的铜棒变粗

C. 右瓶中铁棒为正极

D. 左瓶：Fe−2e−===Fe2+

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原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是

A.

B. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C.

D. CO+2H2→CH3OH

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一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ③④　　 D. ②③

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下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A. 分离苯和溴苯 B. 灼烧干海带 C. 用四氯化碳提取碘水中的碘 D. 冶炼金属铁

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是

A. Q+与T2-的核外电子数相等

B. L与T形成的化合物不可能含非极性键

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M

D. R2-的还原性小于T2-的还原性

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海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。

下列说法正确的是

A. 电解NaCl溶液可得到金属钠

B. 上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应

C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

D. 不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大

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一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

C. 反应到6 min时，H2O2分解了60%

D. 12 min时，a＝33.3

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聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

①氯乙烯的分子式为____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是____。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。

(2)下列有关PVC的说法正确的是___（填字母）。

A．PVC的单体是CH3CH2Cl

B．PVC是高分子化合物

C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色

D．PVC易降解

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W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：

(1)Z元素的名称是____。

(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。

(3)写出Y2XZ的电子式____。

(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。

(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。

(1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为____。

(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，其原因是____。

(4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为____。

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通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。

已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)合成氨反应的化学方程式为___。

(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。

(3)事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是________。

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某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05 g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：

(1)仪器D的名称是____。

(2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。

(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。

(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。

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