天津市2017-2018第一学期高二第一次化学月考

在下列各说法中，正确的是(　　)

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A. C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　　 △H= ―393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 △H= +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　　 △H= ―890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)　　　　 △H=―2800 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2 的是　　

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　 ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　 ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　　 ΔH2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　　 ΔH1 H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　　 ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

A. ①　　 B. ④　　 C. ②③④　　 D. ①②③

难度: 中等查看答案及解析

在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s)+1/2(g)=CO(g)　　 △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5kJ　　 B. 1149kJ　　 C. 283kJ　　 D. 517.5kJ

难度: 困难查看答案及解析

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 碳酸钙受热分解　　 B. 乙醇燃烧

C. 铝粉与氧化铁粉末反应　　 D. 氧化钙溶于水

难度: 中等查看答案及解析

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝－Q1　 kJ/mol

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l)　　　　　　 ΔH＝－Q2 kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g)　　　　　 ΔH＝－Q3　 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：（　　　 ）

A. Q1＞Q2＞Q3　　 B. Q1＞Q3＞Q2　　 C. Q3＞Q2＞Q1　　 D. Q2＞Q1＞Q3

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

难度: 中等查看答案及解析

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)　　　 △H = ― Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　　　　　　　　　 △H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)　　　　　　　　　 △H = ―Q3KJ/mol

则0.4mol甲烷和0.1mol氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。

A. 0.4Q1+0.05Q3　　 B. 0.4Q1+0.05Q2　　 C. 0.4Q1+0.1Q3　　 D. 0.4Q1+0.1Q2

难度: 中等查看答案及解析

下列对化学反应热现象的说法正确的是

A. 放热反应发生时不必加热

B. 化学反应一定有能量变化

C. 吸热反应加热后才能发生

D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

难度: 简单查看答案及解析

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A. 升高温度　　 B. 减小压强　　 C. 增大压强　　 D. 增大浓度

难度: 简单查看答案及解析

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g)的△H为 （　　 ）

A. +184.6kJ·mol-1　　 B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1　　 D. +92.3kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是(　　　 )

A、v (A) = 0.5 mol/(L·s)　　　　　　　　　　　 B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C、v (C) = 0.8 mol/(L·s)　　　　　　　　　　　 D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)

难度: 简单查看答案及解析

在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　 ）

A. 1.6 mol　　 B. 2.8 mol　　 C. 2.4 mol　　 D. 1.2 mol

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

难度: 简单查看答案及解析

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+ O2(g) == H2O(1)　　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64 kJ 　 　 B．196．64 kJ/mol　 　 C．＜196．64 kJ　 　 D．＞196．64 kJ

难度: 中等查看答案及解析

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)　　 ΔH = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)　　 ΔH = －285.8kJ／mol

当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A. 吸热 88kJ　　 B. 吸热 2.44KJ　　 C. 放热 44kJ　　 D. 吸热 44KJ

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热为110.5 kJ／mol

B. ①的反应热为221 kJ／mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

难度: 中等查看答案及解析

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是(　 )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

难度: 中等查看答案及解析

反应 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. Fe 的量

B. 将容器的容积缩小一半

C. 保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大

D. 压强不变，充入 N2 使容器容积增大

难度: 中等查看答案及解析

在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　　 ΔH1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　　 ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　　 ΔH3

则 ΔH1 与 ΔH2 和 ΔH3 间的关系正确的是

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2　　 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2　　 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若 t1 时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(ν 代表反应速率，t 代表时间)，下列有关 A、B、C、D 的状态叙述中正确的是

A. A、B、C 是气体，D不是气体

B. A、B 是气体， C、D 有一种是气体

C. C、D 是气体，A、B 有一种是气体

D. C、D 有一种是气体，A、B 都不是气体

难度: 中等查看答案及解析

容积固定为 3 L 的某密闭容器中加入 1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)⇌ C(g)＋D(g)，经反应 5 min 后，测得 C 的浓度为 0.3 mol·L －1 。则下列说法中正确的是

A. 5 min 内 D 的平均反应速率为 0.02 mol·L·1 ·min －1

B. 5 min 内 A 的平均反应速率为 0.06 mol·L·1·min －1

C. 经 5 min 后，向容器内再加入 C，正反应速率变小

D. 平衡状态时，生成 1 mol D 时同时生成 1 mol A

难度: 中等查看答案及解析

亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成

亚氯酸而发生分【解析】
5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的 H+起催化剂的作用

C. 溶液中的 Cl-起催化剂的作用

D. 逸出的 ClO2 使反应的生成物的浓度降低

难度: 中等查看答案及解析

研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g)　 ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g)　　 ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)　　 ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)　　 ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。

(3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH2＝？②

若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ，则 ΔH2=_______ 。

(4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2，SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式__________________ 。

难度: 中等查看答案及解析

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25°C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)

(1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。

(2)反应的热化学方程式为______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min 末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于__________。

(2)A 的物质的转化率为_________________。

(3)下列状态能说明上述反应达到化学平衡状态的是________

①混合气体的总压强不再变

②气体 B 的体积分数不再变化

③混合气体的密度不再变化

④C、D 的物质的量之比不再变化

难度: 中等查看答案及解析

(1)对于下列反应：2SO2+O2 ⇌ 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为______，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L•min)，那么 2min 时 SO2 的浓度为______。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3　　 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是___________;bc 过程中改变的条件可能是____________；若在 c 时刻增大压强，画出 c~d 时刻反应速率变化情况____________。

难度: 中等查看答案及解析

某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________；

(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____

A．加入碳酸钠溶液　　 B．加入硫酸钠溶液

C．加入硝酸钠溶液　　 D．加入醋酸钠溶液

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V6、V8 分别是_____________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。

难度: 中等查看答案及解析