2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．凡是只能电离出H＋，这个电离产生阳离子的化合物都是酸

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下列说法正确的是

A．用30%的H2O2消除面部色斑

B．当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液

C．试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42－

D．不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗

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下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nm

B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路

C．向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体

D．可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液

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有关萃取操作的说法中，不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色

C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大

D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

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下列叙述正确的是

A．在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等

B．等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L

C．同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等

D．1 mol HCl中所含的分子数目和1 L 1 mol/L盐酸中所含的分子数目相同

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偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g　

B．偏二甲肼的摩尔质量是60g

C．标况下，1 mol偏二甲肼的体积为22.4L

D．6g偏二甲肼中电子数目为6 NA（NA表示阿伏伽德罗常数）

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下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱

B．碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾

C．氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜

D．铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、消石灰

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．分子总数为NA的NO2 和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA

B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6 NA

C．在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1 mol Fe参加反应，转移电子数为3 NA

D．1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2 NA

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下列说法正确的是

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质

B．H2SO4、Na2CO3、B(OH)2在水溶液中以离子的形式存在

C．液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质

D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

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除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

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下列反应的离子方程式不正确的是

A．用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O

B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

C．澄清石灰水跟稀盐酸： H++OH- ＝ H2O

D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是

A．Fe → FeSO4　 　　 B．SO2 → S　　　　 C．CO →CO2　　 　　 D．HCl → Cl2

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下列电离方程式中，正确的是　

A．Na2SO4 = 2Na＋＋SO4－2

B．Ca(HCO3)2 = Ca2＋＋2H＋＋2CO32－

C．Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－

D．Ca(NO3)2 = Ca2＋ + 2(NO3)2－

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4

B．Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O

C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

D．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

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下列物质相互混合后，能发生离子反应的是

A．碳和氧化铜混合高温加热　　　　 B．硫酸钾溶液和氯化镁溶液

C．硫酸钠溶液和硝酸铁溶液　　　　 D．氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

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在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为

A．0.15 mol/L 　　　　 B．0.20 mol/L　　　 　　 C．0.25 mol/L　　　　 　 D．0.40 mol/L

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2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是

A．碳和氮 　　　　 B．氮和硫　　　　　　 C．只有氮　　　　　　 D．只有硫

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下列各组溶液中，c(Cl-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl　　　　　 B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3　　　　 　 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11　　　　　　　　 　 B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8　　 　 D．原子个数之比为11：12

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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na＋、K＋、OH－、CI－　　　　　　　　 B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－　

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－　 　　　　 D．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－

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下列离子方程式正确

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

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若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是

A．2.5ρ mol·L-1　　 B．mol·L-1　　 C．mol·L-1　 D．1.25ρ mol·L-1

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在化学反应3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1.5molCu被氧化时，

A．有2mol硝酸被还原　　　　　　 B．标准状况下有22.4L气体生成

C．转移6mol电子　　　　　　　　 D．有8mol硝酸参加反应

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已知反应：①Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是

A．K2SO4　 　　　　　 B．AgNO3　 　　　　　　 C．FeCl3 　　　　　　 D．KCl

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（1）下列物质属于电解质的是　　　　　　 ，非电解质的是　　　　　　　 ，能导电的物质是_____　　 　　 　　

①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水

（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：

①实验室制取CO2：　　　　　　　　　　　 　　 　 ；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：　　　　　　 　 　　　　　　 ；

③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：　　　　　　　　　　 　 　　　 。

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（1）写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

氯酸钾制氧气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

氧化剂是　　 　　　　 　 ，还原剂是　　 　　　　 　　 ，氧化产物　　 　　　 　　 ，还原产物　　 　　　 　 。

（2）已知反应：

①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O　 　 ②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl

1）反应①的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　 ；

2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为　　　　　　 ，有0.2 mol HCl被氧化，转移电子的数目是　　　　　 。

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实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取_______________无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，一定不会用到的是_______________

A 50mL容量瓶 　 B 100mL容量瓶　 C 玻璃棒　　 D 50mL量筒　 E 托盘天平　 F 药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是　　　　　　　　　　 。

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为　　　　　　 （填各步骤序号）。

A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解　 E．摇匀装瓶　 F．定容 　 G．转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是　　 　 。

A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．称量时，砝码生了锈

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为　　　　　　　　 ，取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为　　　　　 。

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A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：

A、　　　　　　　　　 B、　　　　　　　　　　 C、　　　　　　　　　　 D、　　　　　　　　　　

（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

将A盐与D盐混合的现象　　　　　　　　　　　　 ，及离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

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现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。

（1）写出生成沉淀的离子方程式

（2）计算硫酸的物质的量浓度。

（3）计算该HCl气体在标准状况下的体积。

（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。

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