2015-2016学年湖南省长沙市高一上期中化学试卷（解析版）

进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　 ）

A．胶粒可以导电

B．胶体是混合物

C．胶体粒子大小在1～100nm之间

D．胶体的分散剂为气体

难度: 简单查看答案及解析

下列与化学概念有关的说法正确的是（　　 ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物

B．盐类物质一定含有金属离子

C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物

D．凡能电离出H+的化合物均属酸

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

难度: 中等查看答案及解析

关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　 ）

①氧化剂发生氧化反应

②氧化剂具有氧化性

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据

⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．

A．②④　 B．②③④　 C．①②④　 D．②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

现有三组实验，①分离汽油和氯化钠溶液 ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合溶液 ③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是（　　 ）

A．分液、萃取、蒸馏　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　 D．蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

两种营养液的成分（　　 ）

A．n（K+）相同　 B．n（Cl﹣）相同　 C．完全相同　 D．完全不同

难度: 简单查看答案及解析

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　 ）

A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣　 　 B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ 　 D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

难度: 中等查看答案及解析

下述实验操作中，正确的是（　　 ）

A．配置硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制

B．用托盘天平称量8.75g NaCl固体

C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D．分液时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出

难度: 中等查看答案及解析

偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　 ）

A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　 ）

A．铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

B．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　 ）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　 　　 B．3CO+Fe2O33CO2+2Fe

C．CaO+H2O═Ca（OH）2　 　　　 D．CaCO3CaO+CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L﹣1

B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2NA

D．32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2NA

难度: 困难查看答案及解析

下列两种气体的分子数一定相等的是（　　 ）

A．质量相等密度不等的N2和C2H4

B．等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2

难度: 中等查看答案及解析

已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：

HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　　 ）

A．HNO3　 　　 B．Br2　 　　 C．ClO﹣ 　　 D．MnO4﹣

难度: 困难查看答案及解析

某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（　　 ）

A．5：1　 B．1：5　 C．5：9　 D．9：5

难度: 困难查看答案及解析

把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（　　 ）

A．小于100mL 　　 B．等于100mL 　　 C．大于100mL 　　 D．等于100/ρmL

难度: 困难查看答案及解析

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）⑤中操作是　　　　　 ；⑦中操作是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是　　　　　　 、　　　 　　 　 （填名称）；

（3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全　　　　　　　　　　　　　　　

（4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是　　　　 　　　　 　　　 　

难度: 中等查看答案及解析

Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．

（1）实验室制取Fe（OH）3胶体的操作是往逐滴加入

①沸水　 ②NaOH溶液　 ③饱和FeCl3溶液

相应的化学方程式是　　　 　　 　　　 　　 ．

（2）下列是胶体不具有的性质是　　 　　　　 　 （填字母）．

a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b、同一支钢笔适用不同品牌的墨水时，容易发生堵塞现象

c、不能透过滤纸

d、江河入海口形成三角洲

（3）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请配平下面离子方程式：

Fe3++　　　　 ClO﹣+　　 　 OH﹣=　　　　 FeO42﹣+　　　　 Cl﹣+　　　　 H2O．

难度: 中等查看答案及解析

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．

（1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；

2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+

则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　 　　　　 　　　　 ．

（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是　　　　　 ．

①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．

b、方程式②中，氧化产物是　　 　　 　　 ．

c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是　　　 　　 g．

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．

（1）甲是　　　　 　 ，乙是　 　　　 ，丙是　　　 　　 ，丁是　　　 　　　　 ．

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．

a、写出产生气体的离子方程式　　　　　 　　　　 　　 ；

b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是　　　　　　　　　　 　　 ．

难度: 中等查看答案及解析

实验室里欲配制480mL 0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体　　 　　 g

（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是　 　　 　　 （填字母）

A、加水时超过刻度线

B、忘记将洗涤液加入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D、定容的过程中俯视读数

（4）在称量样品后，进行了下列操作：

①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．

③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是　　　 　　 （填序号）

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在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液

（1）求所得盐酸的物质的量浓度；

（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；

（3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

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