2015-2016学年安徽省高二上学期期末化学试卷（解析版）

三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．硼原子以sp3杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子属极性分子

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在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

①电子层　　　　 ②电子亚层　　　　 ③空间伸展方向　　　　 ④自旋状态

A．①②　　　　 B．①④　　　　　　　 C．②③　　　　 D．③④

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下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

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已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是

A．3S2p3 　　 B．4S2　　　 C．4S24P1　　 D．3S23p5

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞①　　　　　　 B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①　　　　　　　　　　 D．原子半径：③＞②＞①

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A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为

A．a-4　　　　　　　　 B．a+8　　　　　　　　 C．a-5　　　　　　　　　 D．a+4

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物，X显负价，Y显正价

B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

D．第一电离能Y一定小于X

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与H2O　　　　 B． BeCl2与BF3　　　　　 C．CH4与NH3　　 D．C2H2与C2H4

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下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是

A．丙烯分子有7个σ键和1个π键

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上

D． 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上

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用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；平面三角形　　　　　　　 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　　　　 　 　　 D．V形；三角锥形

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是

A．分子中Si60被包裹在C60里面　　　　 　　 B．形成的晶体属于分子晶体

C．其摩尔质量为2400　　　　　　　　　　　　 D．熔点高、硬度大

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下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是

A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D．1 mol金刚石含4 mol C-C键

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要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是

A．金属镁的熔点高于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的

C．金属镁的硬度小于金属钙

D．金属铝的硬度大于金属钠

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磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为__________个。

（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是___________________；

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________________；

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号）

②T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为____________。

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已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题：

（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；

（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；

（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；

（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。

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氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有_________个运动状态不同的未成对电子；

（2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布图是____________；

（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有_________；不能作为配位体的有_______；

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_______；

（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①N2H4分子中氮原子的杂化类型是_________；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有_________mol；

（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在_________（填标号）

a．离子键　　 b．共价键　　 c．配位键　　 d．范德华力

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晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：

①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

（1）步骤①中A仪器最好用_______________(填仪器名称)；；

（2）你认为步骤②中用_________(填“酸式”或“碱式”滴)滴定管，_____________，原因是________________；

（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管___________，其原因是_________。

（4）经X射线衍射仪测得NaCl晶体中最邻近Na+和Cl-平均距离为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=_________________。

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