2012-2013学年河南省高三第三次大考化学试卷（解析版）

近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A．①②③④　　            B．①③④⑥　　    C．②③④⑤　　    D．②③⑤⑥

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下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂₌Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄                B．等温等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的 O₂和N₂                          D．等压等体积的N₂和CO₂

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烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为

A．H₂O、BaSO₄、O₂                               B．FeCl₂溶液、Fe粉、Cl₂

C．H₂O、CaCO₃、SO₃气体                         D．H₂O、SiO₂、HCl气体

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6g NO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0．3N_A

B．标准状况下，22．4L SO₃的分子数为N_A

C．将标准状况下11．2L的Cl₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N_A

D．电解58．5 g熔融的NaCl，能产生22．4 L氯气（标准状况）、23．0 g金属钠

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在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

B．水电离的H⁺浓度为1×10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．加入NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、S^2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca²⁺、NH⁺₄、Cl^—、HSO^—₃

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下列叙述正确的是

A．向含有 CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液,又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂有NaHCO₃结晶析出

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在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是

A．2: 7                         B．7:2                    C．5: 4                   D．8:1

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用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解  ②加烧碱溶液溶解   ③过滤 ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃ 沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）₃ 沉淀   ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③                  B．②③④③             C．②③⑤③           D．①③⑤③

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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃                B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O           D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺  + I₂

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下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10 ℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20 ℃，100 g水中可溶解34．2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

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在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1．4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为1．0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是

A．Na₂O                       B．Na₂O₂                  C．Na₂O和Na₂O₂      D．Na₂O₂和NaO₂

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在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu^2＋                    B．残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu^2＋                       D．残余固体可能为铁、铜混合物

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某无色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^—、④Br^—、⑤SO^2-₃；⑥SO^2-₄离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

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有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A．7∶4                      B．7∶3                C．7∶2                  D．7∶1

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使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体读数时仰视

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥                     B．①③⑤⑥          C．②③④⑥              D．③④⑤⑥

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（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________

其中水为________剂。

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为__________________________。

②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

________Cu₂S＋________Fe^3＋＋______H₂O________Cu^2＋＋________Fe^2＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。

（4）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________。

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（12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答

下列问题：

（1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式________

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为________反应，引发该反应的实验操作是________

___________

（3）写出G→J的化学方程式：___、

（4）A→H的离子方程式为___________________________________________

（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________________

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（6分）已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO₃、Ca（OH）₂、FeCl₃、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。

（1）写出B的化学式________，D的化学式________ 。

（2）写出B＋C（过量）反应的离子方程式________。

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（10分）某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为________

（2）两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为________、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是。

③实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应

b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气

c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气

正确的顺序是（填选项序号，下同）________。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为________。

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是________mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平________片

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：

取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

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