下列说法正确的是:
A.医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物
B.水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅
C.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D.铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化
难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是:
A.常温下,28g 乙烯含有NA个C=C键
B.1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32-
D.标况下,22.4升的乙醇含有NA个分子
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是:
A.氯化铝溶液和过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.醋酸加入小苏打溶液中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.硫化钠的水【解析】
S2-+2H2OH2S+2OH-
难度: 中等查看答案及解析
下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是:
A.电解过程中阴极质量不断增大
B.电解过程中阳极附近的pH不断降低
C.电解一段时间后,向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解过程中,溶液中电子由阴极迁向阳极
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是:
A. 金属钠着火可用煤油扑灭
B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体
C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液,先产生白色沉淀;
D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+
难度: 中等查看答案及解析
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是:
难度: 中等查看答案及解析
如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸,下列说法正确的是:
A.M为氮元素
B.原子半径:Y>X
C.氢化物沸点:X>N
D.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
难度: 中等查看答案及解析
关于浓度相等的三种溶液:①H2CO3;②NaOH;③Na2CO3溶液,下列说法正确的是:
A.水电离出的c(H+):③>①>②
B.溶液的pH:③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
难度: 困难查看答案及解析
化合物A最早发现于酸奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。工业上也可由丙烯经过下列方法合成:
回答下列问题:
(1)写出下列反应的反应方程式,并注明反应类型:
:________反应类型:________
:________反应类型:________;
(2)A的结构简式为:________, 浓硫酸加热条件下两分子的A能反应生成六元环状化合物,写出该化合物的结构简式:________;
(3)D的含氧官能团名称为:________(写出一种即可),已知D的一种同分异构体能和NaHCO3溶液反应放出气体,写出该同分异构体的结构简式:________;
(4)在一定条件下容易发生“脱羧”反应,产物之一为甲醛的同系物,写出该产物的结构简式:________。
难度: 极难查看答案及解析
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH,已知该反应在 T ℃时,平衡常数K=9.0。
请回答:
(1)已知:N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的表达式表示);
(2)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则NO的反应速率________;
(3)假定该反应是在恒容条件下进行,下列能判断该反应已达到平衡的是________;
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(4)下图是反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图,由图A可以推知该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。由图B可知,与a对应的条件相比,b改变的条件可以是________;
(5)T ℃时,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L-1、0.20mol·L-1和0.50mol·L-1,此时反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),平衡时,N2在混合气体的体积百分数为多少?(在答题卡上写出具体计算过程,结果保留2位有效数字)
难度: 极难查看答案及解析
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:
(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是________, 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式:________;
(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)滤渣A的主要成分为________,滤液B可以回收的物质有______________________;
(4)简述洗涤过程的实验操作________;
(5)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为________(用最简分数表达式表示)。
(已知相对原子质量:O 16 S 32 Fe 56 )
难度: 极难查看答案及解析
Na2SO3是常用的抗氧剂。
(1)实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体,
反应方程式为:________,制备的SO2气体中通常含有水蒸气,下列干燥剂能干燥SO2气体的是:________;
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2
(2) 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液,向该混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为______________;
(3)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告;
限选试剂:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1H2SO4;1mol·L-1HNO3;1 mol·L-1BaCl2;
1 mol·L-1Ba(NO3)2;0.1 mol·L-1AgNO3;CCl4;苯;新制饱和溴水;新制饱和氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 取少量待测液于试管A中,滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性,加入几滴________(填试剂),振荡 | ________,证明待测液中含SO32- |
步骤② | 另取少量待测液于试管B中,加入________,再滴加适量 1 mol·L-1 BaCl2溶液 | ________ ________ |
步骤③ | 另取少量待测液于试管C中,________,振荡,静置后观察颜色 | 溶液分层,上层液体呈橙红色,证明待测液中很Br- |
难度: 极难查看答案及解析