安徽省滁州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（　　 ）

A. 该微粒不显电性

B. 该微粒的质量数为2

C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置

D. 它与普通中子互称同位素

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“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是（　　 ）

A. Pu的原子核外电子数为144　　 B. Pu的核内质子数为94

C. Pu与Pu的化学性质相同　　 D. Pu与Pu互为同位素

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关于元素周期表的下列叙述，错误的是（　　 ）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 锌粒与稀硫酸的反应

B. 甲烷在空气中燃烧的反应

C. 灼热的木炭与CO2的反应

D. Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是（　　）

A. 非金属性：X＞Y＞Z

B. 气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强

C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱

D. X、Y、Z的最外层电子数依次减少

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下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（　　 ）

A. NH4ClNH3↑+HC1↑　　 B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2　　 D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

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化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是

A. 高温煅烧石灰石

B. 氧化钙与水反应

C. 氢气还原氧化铜

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　 ）

①Zn是负极　　　　　　 ②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移

A. ①②　　 B. ①②③

C. ②③④　　 D. ①②③④

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有机物的正确命名为

A. 3,3,4-三甲基己烷　　 B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷　　 D. 2,3,3-三甲基己烷

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关于铅蓄电池的说法正确的是

A. 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)

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把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）

A. 硫酸铜溶液　　 B. 硝酸钠溶液　　 C. 醋酸钠溶液　　 D. 氢氧化钠溶液

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下列反应中，属于取代反应的是（　 ）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

D. 乙烯使KMnO4溶液褪色

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下列化学用语书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A. 1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同

B. 化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1

C. 0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

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下列对有机化合物的说法错误的是（　　 ）

A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

B．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素　　

C．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖

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下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是

A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热

D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A. 10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

C. 档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

D. 向容器内充入SO2，可以提高反应速率

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取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （　　 ）

A. 试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应

B. 试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C. 试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D. 试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴

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（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。

③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。

A．浓硫酸　　 B．碱石灰　　 C．五氧化二磷　　

D．向上排空气法　　 E．排水法　 F．向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。

（2）请观察如图装置，回答下列问题：

①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。

②正极的电极反应式_______。

③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。

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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①0.1 mol·L－1KI溶液 ②0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1盐酸 ⑤0.1 mol·L－1KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

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X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

（2） Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。

（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

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A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：

（1）A制备B的方程式为______________________________。

（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B________mol。

（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。

②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。

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