甘肃省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

下列有关物质性质的比较，不正确的是

A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb　　 B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 　　 D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的

C. 能层序数越大，s电子云的半径越大

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为V形　　　　　　　

B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形　　　　　　　　　　　

D．SO3与CO为平面三角形

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

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有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化轨道全部参加形成化学键

B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

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下列溶液中不存在配位键的是

A．CuSO4水溶液 　　　　　 B．银氨溶液

C．硫氰化铁溶液　　　　　　 D．I2的CCl4溶液

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下列说法错误的是

A．离子晶体在熔化状态下一定能导电

B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

D．原子晶体中只存在非极性共价键

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能够用键能解释的是

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

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下列对一些实验事实的解释正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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沸腾时只需克服范德华力的液体物质是

A．水　　 B．酒精　　 C．溴　　 D．水银

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可正确表示原子轨道的是

A. 2s　　 B. 2d　　 C. 1px　　 D. 3f

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下列化学用语的书写正确的是

A．羟基的电子式：

B．过氧化氢的电子式：

C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3

D．基态Mg原子的核外电子排布图：　

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电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

A. 周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大

B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

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五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

A. Z与X之间形成的化合物具有还原性

B. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

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下列物质形成的晶体，化学键种类和作用方式完全相同的同类型晶体是

A. SO2与SiO2　　 B. CO2与H2O　　 C. NaCl与Li2O　　 D. CCl4与KCl

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根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为s-s σ 键　　　　　　　　　　　　 B．两者都为p-p σ 键

C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键　　 D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

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从严格意义上讲石墨属于

A. 分子晶体　　 B. 原子晶体　　 C. 金属晶体　　 D. 混合型晶体

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下列说法错误的是

A. C3H8是折线形极性分子

B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C. 乳酸[ CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子

D. 已知酸性：HClO2>HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非

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与CO32-离子不是等电子体的是

A. NO2　　 B. BF3　　 C. SO3　　 D. NF32+

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氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如对硝基苯酚 ( )存在分子间氢键，邻硝基苯酚 ()存在分子内氢键，。则两者的沸点的高低关系是

A. 前者>后者　　 B. 前者<后者　　 C. 前者=后者　　 D. 无法估计

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如图，氮化硼晶体有两种。关于这两种晶体的说法正确的是

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C. <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; text-align: justify; background-color: rgb(245, 245, 245);">两种晶体中存在的作用力均为共价键</span>

D. 两种晶体均为分子晶体

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下列关于CaF2的表述正确的是

A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电

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下列关于CH4和CO2的说法正确的是

A. 固态CO2属于原子晶体

B. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去

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用”＞”、”＜”填写下表

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（1）合成氨反应是极其重要的氮的固定反应。已知键能数据如下：N≡N为E1kJ·mol—1、H—H为E2kJ·mol—1、N—H为E3 kJ·mol—1。则：

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。

（2）HF与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有_____种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为________，一个分子中含有____________个键。

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工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。

乙炔法：

（1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：

a. NH4+空间构型呈正四面体

b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d. NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为____________________。

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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ；E元素的元素符号为　　　　 ，它能形成E+的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是　　　　　　　　　　　　　 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素X位于　　　 区，元素Y位于第　　 周期第　　　 族。

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是　　　　　　 （填元素名称）。

③X+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是　　　　　　 （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为　　　　 ；该化合物的化学式为　　　　　　　　　 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

②稳定性： H2Z　　　 H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是　　　　 。

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单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：

（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。

（2）已知Si—Si键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。

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