2013届福建省高二上学期期中考试化学（文）试卷

试卷详情

本卷共 24 题，其中：
选择题 20 题，实验题 1 题，填空题 3 题
简单题 24 题。总体难度: 简单

选择题共 20 题

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）
① 过滤     ② 蒸发     ③ 溶解    ④ 向容量瓶转移液体
A．①和④      B．①和③       C．①和②        D． ③和④

难度: 简单查看答案及解析
据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）
A　乳浊液　　B　溶液　　C　胶体　　D　悬浊液

难度: 简单查看答案及解析
铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A.铝的活泼性差
B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜

难度: 简单查看答案及解析
某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（    ）
A、该物质一定是金属钠          B、该物质一定是钠盐
C、该物质一定含有钠元素        D、该物质一定不含有钾元素

难度: 简单查看答案及解析
在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（     ）
A. BaCl₂溶液和K₂SO₄溶液反应         B. 点燃H₂和O₂的混合气体
C. NaOH溶液和CuSO₄溶液反应        D. Zn放入盐酸中

难度: 简单查看答案及解析
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）
A H^＋ Na^＋ CO₃²^－ Cl^－            B Ba²^＋ Na^＋ Cl^－ SO₄²^－
C K^＋ H^＋ SO₄²^－ OH^－           D Ag^＋ Al³^＋ NO₃^－ H^＋

难度: 简单查看答案及解析
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．HCl→H₂ B． Ca CO₃→CO₂ C．CuSO₄→Cu D．HCl→Cl₂

难度: 简单查看答案及解析
下列说法错误的是（）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
B. 0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子
C. 使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类
D. 标准状况下，1mol H₂的质量是2g，所占的体积约为22.4L

难度: 简单查看答案及解析
浓度为0.01mol·L^-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H⁺) 为 ( )
A．0.0005mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L

难度: 简单查看答案及解析
称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）
A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．1:1

难度: 简单查看答案及解析
物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是(      )
A．Na₂O₂是氧化物，不是碱性氧化物             B．Na₂CO₃是一种盐，不是碱
C．NaOH是一元碱，强碱                              D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐

难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO₃^{2 -}+ 2 H⁺ = CO₂↑+ H₂O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-
D．金属钠与水反应： Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

难度: 简单查看答案及解析
根据下列反应：（1）2Fe³^＋＋2I^－＝2Fe²^＋＋I₂（2）Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（     ）
A. Br^－＞Fe²^＋＞I^－         B. I^－＞Fe²^＋＞Br^--
C. Br^－＞I^－＞Fe²^＋         D. Fe²^＋＞I^－＞Br^－

难度: 简单查看答案及解析
在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）
A Fe²⁺ B Fe³⁺ 和Fe²⁺ C Cu²⁺ 和Fe²⁺ D Cu²⁺

难度: 简单查看答案及解析
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（     ）
A．Ba²⁺   Na⁺    SCN^---   Fe³⁺               B． Mg²⁺ Cl^－ Al³⁺ SO₄²^－
C．K⁺ 　Cl^－ HCO₃^－ NO₃^－                D．Ca²⁺   Na⁺   Fe³⁺   AlO₂^－

难度: 简单查看答案及解析
在Cu₂S + 2Cu₂O ＝6Cu + SO₂↑反应中（注：Cu₂S 和 Cu₂O中，Cu为+1价），
下列说法正确的是               （     ）
A．生成1molCu，转移2mol电子             B．Cu是氧化产物
C．Cu₂S既是氧化剂又是还原剂             D.氧化剂只有Cu₂O

难度: 简单查看答案及解析
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是（     ）
A. 甲＝丁＜乙＜丙      B. 丁＜甲＜乙＝丙
C. 丁＜乙＝丙＜甲      D. 丁＜甲＜乙＞丙

难度: 简单查看答案及解析
下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 (　　 )

难度: 简单查看答案及解析
向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )

难度: 简单查看答案及解析
36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）
A．所得溶液的物质的量浓度：HCl=1mol/L
B．所得溶液中含有N_A个HCl分子
C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 1 题

（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释,转移 ④洗涤,再转移 ⑤ 定容、摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(填序号)
（从下列规格中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D. 定容时俯视溶液的凹液面________

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 3 题

（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量________(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是________，并且能够回收其中的金属________（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：________；________。经过滤后的废水主要含________ ，可用来浇灌农田。

难度: 简单查看答案及解析
（每空2分，共12分）.
（1）下列说法不正确的是________ 。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
（2）回答下列问题（填序号）：
下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是________。
（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉________；
FeCl₃中混有少量FeCl₂________；
固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃________。

难度: 简单查看答案及解析
（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。
（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围________。
（2）写出D、E的化学式：D________、E________
（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式________。
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：________ 离子方程式为________。

难度: 简单查看答案及解析