2015-2016学年吉林大学附属中学高二上期末化学试卷（解析版）

下列说法或表示方法正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚

C．图是某一种物质的结构简式是，则该物质是一种烃

D．聚乙烯的化学组成表示式为

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苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A．脱落酸　 　　　　 B．乙烯　　　　　　　　 C．生长素　 　　　　 D．甲烷

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今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是

A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的

D．有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但苯燃烧会产生大量的黑烟，故该办法未被采纳

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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 NA

B．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA

C．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NA

D．6.4 g Cu与20 mL 10 mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 NA

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下列有关说法不正确的是

A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似

B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）

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相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为

A．4　 　　　　 B．5　　 　 C．6 　　　　 D．7

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用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋= N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热后可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后(不考虑体积变化)pH=1

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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下列说法正确的是

A．在NaHCO3溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在Na2CO3和NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

D．在NaHCO3溶液中一定有c(Na+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2（1︰1）混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的电极反应式是H2O＋2e－= H2＋O2－　　 CO2＋2e－= CO＋O2－

C．总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

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科罗拉多大学的克利斯托(S.Cristol)等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus——罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰(Macintyre)就建议将该分子叫做

Janusene。该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的一氯代物只有4种（不包括立体异构）

B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15∶11

C．该有机物属于苯的同系物

D．该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应

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下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

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维生素E在国外被美称为“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：

其中R为-CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2]2CH(CH3)2，上述互为同分异构体的是

A．α和 β　　　　 　　　　 B．β 和γ　　 　　　　 C．γ和 δ　　　　 　　 D．α和 δ

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下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中正确的是

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．有5个碳原子可能在一条直线上

C．6个碳原子一定都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上

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下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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下列实验结论不正确的是

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将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g)　 ΔH= +802 kJ·mol-1

右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，

体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。

下列说法正确的是

A．0～16h内，v(H2O)Ⅰ=1.5mol/(L·h)

B．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好

C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　 ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　　 ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－1076.7 kJ/mol

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已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4︰2︰3

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1︰1和2︰1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种

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近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物(其中氢原子均已略去)。有人认为上述有机物中：① 立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物② 盆烯能与溴水发生加成反应③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体④ 立方烷的二氯代物有3种同分异构体⑤ 金刚烷是癸烷的同分异构体。你认为上述判断中正确的是

A．只有③　　　 　　　　 B． ②③　　　　 　　 C． ①③⑤　　　　　 　　 D． ②③④

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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置a的名称是　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　　　　　　　　 （填正确答案标号）。

A．立即补加　 　　 　 B．冷却后补加　　　　 C．不需补加 　　　 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　　 　　 　 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　　　　　　　　　　　 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　　　　　　　　　　　 　 。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有　　　　　　　　 （填正确答案标号）。

A圆底烧瓶　　 B温度计　　 C漏斗　　　 D球形冷凝管　　 E接收器

（6）本实验所得到的环己烯产率是　　　　　　　　 。(保留两位有效数字)

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某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC-COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）证明分解产物中有CO2的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）证明分解产物中有CO的现象是　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：　　　 　　　　　 　 。

（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　

②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式：c(KMnO4)=　　　　　　　　　　 　　　　　 。

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Ⅰ研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为　　 　　 　　 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为　 　　　 　　 。

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①HSO3－的电离平衡常数表达式K=　 　　　　　　　　 　　 。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　 　 　　　 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是　　　　　　　　　　 　　 。

（2）操作A的名称为　　　　 　　　　 　　 　　 　　 。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　 　 （用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为　　　 　　　　　　　　 　　 。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有　　 　　 　　 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：　　　　 　 　　 。

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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分

产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子。

（1）写出M的化学式　　　　　　　　 、P的电子式　　　　　　　　　 ；

（2）G与H反应的化学方程式　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）如何检验化合物K中的金属阳离子　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4 g G(g) 时放出9.24 kJ的热量，则该反应的热化学方程为　　 　　 。

（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的

水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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