2010-2011学年湖北省高三最后一次适应性考试（理综）化学部分

化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A．用聚乙烯塑料作食品包装袋

B．SiO₂是制备光纤导线的主要材料

C．用铝锅炒菜比用铁锅好

D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

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下列实验操作正确且能达到预期目的的是

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

B．已知反应： 2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O，每生成2molN₂转移的电子数目为6N_A

C．在0.1mol.L^-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

D．4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5 N_A

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下列说法正确的是

A．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

B．具有相同电子层结构的四种离子A⁺、B²⁺、C^－、D^2－，他们的半径由大到小的顺序是

D^2－>C^－>A⁺ >B²⁺

C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K_W的大小比较：B＞C＞A=D=E

B．若温度不变在水中加入少量的酸可从A点到D点

C．若向水中加入适量的NaOH溶液可从A点到C点

D．在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比可能为

A． 1∶1∶2     B．4∶3∶5      C．1∶2∶1       D．6∶7∶14

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某有机物结构简式为，下列说法正确的是

A．该有机物分子式为：C₁₀H₈O₆

B．分子中最多有9个碳原子共平面

C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为4mol、1 mol

D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

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恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T₁和T₂时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

A． 该反应正反应吸热

B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C． 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小

D．在T₂ ℃ 时，若开始加入1 mol X 、3 mol Y和2 mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25

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现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH₃·H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一种，已知：

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；

⑤A、D、F三种溶液呈酸性。

请回答下列问题：

（1）写出下列化学式：A________；D________；E________。

（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为________ 。

（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为

________。

（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为

________。

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO₃^－+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^－+3H₂O；

②2BrO₃^－ +I₂ = 2IO₃^－ + Br₂；

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式________。

（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由

________。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值

为 。

（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为________；阴极观察到的现象是________；

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芳香族化合物A有如下的转化关系：

已知C的结构简式为，F能使溴的CCl₄溶液褪色。请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A；F。

（2）请写出B→D反应的化学方程式：。

（3）检验B中官能团的实验方法是

________。

（4）若有机物G与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的G的同分异构体有________ 种，

任写一种符合此条件的G的结构简式________。

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某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验。

（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整

________接________， ________接________， ________接________， ________接________。

（2）装置②制备CO₂时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由

________；

（3）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。

A．NaNO₃溶液      B．CCl₄       C．苯     D．稀硝酸

（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是________

________，当观察到________现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是。

（5）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式。

① 装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。________。

② 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留。________。

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