内蒙古乌兰察布分校2017-2018学年高一下学期第一次调考化学试卷

借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　 )

A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

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我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A. 原子核内含有4个质子

B. 和互为同位素

C. 原子核内含有3个中子

D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(　　 )

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

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下列关于碱金属（ＩＡ族的金属元素）元素的叙述中正确的是（　　 ）

A. 密度随原子序数的增加而增大

B. 单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱

C. 氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱

D. 化合物中碱金属元素的化合价都是+1。

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简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)

A. ①②③互为同位素

B. ①②③互为同素异形体

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子

D. ①②③具有相同的质量数

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随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　 ）

A. 单质的熔、沸点逐渐降低　　 B. 卤素离子的还原性逐渐增强

C. 单质的氧化性逐渐增强　　 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

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某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A. 136　　 B. 50　　 C. 86　　 D. 222

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为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂能用到的是(　　)

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A. ①②④　　 B. ①②③　　 C. ②③　　 D. ①③⑤

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下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A. Fe(OH)2跟稀硝酸反应

B. Fe2O3跟稀硝酸反应

C. CuO跟稀硝酸反应

D. Al(OH)3跟稀硝酸反应

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关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(　　 )

A. 小于0.45 mol　　 B. 等于0.45 mol

C. 在0.45 mol和0.90 mol之间　　 D. 等于0.90 mol

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国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(　　)

A. 第9列元素中没有非金属元素

B. 第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反

C. 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

D. 只有第2列元素原子最外层有2个电子

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在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有(　　 )

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

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下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是(　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是　(　　 　)

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-

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已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是　(　　 　)

A. 原子半径:A>B>D>C　　 B. 原子序数:d>c>b>a

C. 离子半径:C>D>B>A　　 D. 单质的还原性:A>B>D>C

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　(　　 )

A. 原子半径:Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性: W>R

C. WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（　　 ）

A. 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol

B. W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C. Z和W的气态氢化物的稳定性强弱为W>Z

D. 0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体

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下列事实不能用于判断金属性强弱的是（　　　 ）

A. 金属间发生的置换反应

B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

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据国外资料报道，在独居石 (一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的

A. 第六周期ⅣA族　　 B. 第七周期ⅥA族

C. 第七周期Ⅷ族　　 D. 第八周期ⅥA族

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在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答下列问题：

(1)该元素的符号是________，其原子结构示意图为________

(2)该元素位于第________周期，第________族。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①该元素的单质＋水：_______________________________________；

②该元素的单质＋氢氧化钠：_________________________________。

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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________。

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________

(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。

a．水　　　　　　　 b．酸性KMnO4溶液

c．浓溴水　　　　 d．饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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