2011-2012学年云南建水县建民中学九年级上学期第四单元检测化学试卷（解析版）

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）

A.元素   B.单质   C.分子   D.氧化物

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在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（　　）

A.质子数　  B.最外层电子　　C.中子数　  D.核电荷数

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已知核外有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数,则这种元素的原子中含有的中子数为（ ）

A.M-x-2   B.M-2   C.x-2   D.M-x+2

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下列关于原子结构的说法中，错误的是（）

A. 核电荷数一定等于质子数　　B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和

C.质子数一定不等于中子数     D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成

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阴离子X的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（　 ）

A.36　　　B.54       C.38　　D.34

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下列说法正确的是（     ）

A.所有碳原子的质量都相同

B.相对原子质量只是一个比，没有单位

C.相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准

D.质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量

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正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质──反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（    ）

A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

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分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的（　）

A.化学式相同　　　　　B.钾元素的化合价不同

C.锰元素的化合价相同　　D.所含元素种类相同

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极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁［C₁₀H₁₄N₂］、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（　）

A.吸烟严重危害人的身心健康

B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成

C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2

D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒

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在国际互联网上报道：目前有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”指的是（ ）

A.铁单质　　B.铁元素　　 C.四氧化三铁　 D.氧化铁

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地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　）

A.氧硅铝铁　 B.硅氧铝铁   C.硅铝铁氧　 　D.铁铝硅氧

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下列说法正确的是（　）

A.地壳中含量少的元素在自然界中起次要作用

B.元素符号来自于英文名称

C.生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素

D.元素符号只具有宏观意义　

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下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（  ）

A.Fe²⁺：一个带2个单位正电荷的亚铁离子

B.Ba(OH)₂：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2

C.：带2个单位正电荷的镁离子

D.2SO₄^2-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷

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在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ）

A.＋4　　　B.＋6　　C.-2　　D.＋2

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下列离子符号书写正确的是（　 　）

A.Na¹⁺      B.OH^-1     C.Al³⁺     D.SO₄^2-

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用化学符号表示：

（1）2个铝原子 （2） 3个水分子________

（3）2个碳酸根离子________（4） 氧化铁中铁元素显+3价________

(5)1个镁离子：________  (6)2个氯原子：________

(7)3个氨气分子：________

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打开电视或翻阅报纸，常会看到有关脑白金的广告。C₁₃N₂H₁₆O₂是脑白金的主要成分，它含有________种元素，碳原子与氧原子的个数比是________，每个分子含H 原子_________个。

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科学研究证实，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。

⑴体温计中的水银是由__________________________________构成的。

⑵用于人工降雨的干冰(即固体二氧化碳)是由__________________构成的。

⑶用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由___________________________构成的。

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某元素的原子结构示意图如图，

则该原子的核电荷数为_______该元素属于___________(金属，非金属)元素，在化学反应中，该元素的原子易________(得，失)_____个电子，变为_____离子(阳或阴)。

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已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为：请结合所学知识，填写下列空白：（1）X的值为________；（2）碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似?________（填序号）。

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科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi₂O₆，它由种元素组成，其中Si呈________价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式________。

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新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C₂₆H₄₀O₂，是由________种元素组成，其相对分子质量为________。

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下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是________，化合物的是________，纯净物的是________，混合物的是________，氧化物的是________。（均填容器下的代号）

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美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为________，质子数为________，电子数为________。

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为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是C₄₇H₅₁NO₁₄，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是________。

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保持氧化汞化学性质的最小粒子是________，保持汞的化学性质的最小粒子是________。

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1996年科学家在宇宙深处发现了H₃离子和H₃分子。请回答：

（1）1个H₃离子中含有________个质子________个电子；

（2）H₃分子的原子的结构示意图是________；

（3）H₃属于________（填混合物或单质或化合物）。

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（3分）下图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。

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（7分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：

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（4分）下表是一些粒子的半径（单位：10^-10 m）

由其中数据可以看出：

（1）核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么？

（2）相同电子数且各层电子排布相同的离子，半径大小顺序的规律性是什么？

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（4分）根据下表回答问题：

从上表可归纳出以下结论 (另写出两条即可，每多一条加一分)

①有的原子没有中子

②_________________________________

③__________________________________

④ ……

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2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化(R)丙烯醇(化学式为C₃H₆O₂)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：

（1）C₃H₆O₂ 的相对分子质量________；

(2) C₃H₆O₂ 中的碳、氢、氧三种元素的质量比________；

（3）求3.7 g该物质中氧元素的质量________ (计算结果保留1位小数)。

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人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少________g(保留到0.01 g) 。

（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。________（保留1位小数）

（3）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

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