2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版）

下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

A．FeS 　　　　 B．FeCl2 　　　　 C．FeCl3 　　　　 D．Fe3O4

难度: 中等查看答案及解析

H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

A．0.224L　 　　　 　 B．0.672L 　　　 　　 C．0.112L 　　　 　　 D．0.336L

难度: 中等查看答案及解析

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]　　　　　　

B．用石膏点豆腐

C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”　　　

D．自来水厂用氯气对水进行消毒

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

难度: 中等查看答案及解析

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B、内环呈白色外环呈红色或浅红色

C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

难度: 中等查看答案及解析

在下列条件下，能大量共存的微粒组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

难度: 困难查看答案及解析

赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

难度: 中等查看答案及解析

能用表示的化学反应是

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是

A．萃取操作时，选择有机萃取剂，溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA

B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式不正确的是

A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D、氯气通入水中：Cl2+H2O　 　 H++HClO+Cl-

难度: 中等查看答案及解析

镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用冷却镁蒸气的是

A．空气　　　　 　 　 B．二氧化碳　　 　　 C．氧气　　 　 　　　 D．氩气

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语正确的是

①乙烯的最简式C2H4　　　　　　　　　　 　　　　 ②乙醇的结构简式C2H6O

③四氯化碳的电子式　　　　　 　　 ④乙炔的结构简式CHCH

⑤乙烷的结构式CH3CH3 　　 　　　　　　　　　　 ⑥乙醛的结构简式CH3COH

A．全对　　　 　　 　 B．全错　　 　　 　　 C．③④⑤　　　　 　　　 D．③④⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是

A．HF稳定性比HCl强

B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同　

D．等物质的量的C2H6和H202含电子数相同

难度: 简单查看答案及解析

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是铯　 　 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在　 　 ④密度按Li—Cs顺序依次递增

⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

A．①②③　　　　 B．①③④⑤　 　　 　 C．②④⑤　 　　　 　 D．①③⑤

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn-Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③能说明△H<0

D．④中自色沉淀为BaS04

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

难度: 困难查看答案及解析

下列推断正确的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)　 △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石)　 △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

难度: 中等查看答案及解析

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

难度: 中等查看答案及解析

（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-　　　　　　 (填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有　　　　　　　 、　　　　　　 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

难度: 极难查看答案及解析

（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是　　　　　 。

（2）操作Ⅰ是　　　　　 。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因　　　　 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH　 ②　　　　　 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是　　　　　 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　　　　　 。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：　　　　 、　　　　 。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

实验I的说明　　　　 ；②实验III的目的是　　　　 。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制　　 ①　　 mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是　　 ②　　 。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

难度: 困难查看答案及解析