湖南省长沙市、河南省实验中学2018届高三联考理科综合化学试卷

化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是

A. 古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度

B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维

C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾

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下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

A. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

B. 分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜属于蛋白质

C. 1mol 阿斯巴甜分子可消耗 3 mol NaOH

D. 一定条件下阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B. 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响

C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁

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如图所示是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C 和Li2CO3充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

A. 该电池放电时，Li+向电极X 方向移动

B. 该电池充电时，每转移0.4mol电子，理论上阳极产生4.48L.CO2

C. 该电池放电时，每转移4mol电子理论上生成1molC

D. 该电池充电时，阳极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴高子中，半径最小。下列说法正确的是

A. X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

B. 最简单离子半径:X>Y>Z

C. W的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氢化物

D. 将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3

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H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L lmol/LNa2RO3溶液吸收RO2 气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 当吸收RO2 的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

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有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

（1）岩脑砂的制备

①该实验中用依盐酸与MnO2 反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是______(填试剂名称)。

②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:___→ef←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。________________

③装置D处有两个明显的不足之处，请指出________________________________。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_________________________________。

（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________________________________________。

②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则岩脑砂中m(N) : m(Cl)=________ (用含b、V 的代数式表示，不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。

（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

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以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。

（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_______________________________________。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_____________________。

（5）Fe3+在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):

步骤①除杂质:__________________________________________________________________；

步骤②制备K2Cr2O7固体:__________________________________________________。

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以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示:

已知：RCH =CH3

（1）A、C中含氧官能团的名称分别为_______，A 生成B的反应类型为_________。

（2）D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为_________________________________。

（3）①E生成F的化学方程式为_____________________________________________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为_____(填字母代号)。

A.54　　　 B.108　　 C.119　　 D.133

（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，则G的结构简式为____________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（6）写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线，请用以下方式表示:目标产物。__________________

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催化还原CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2 和H2 可发生两个平行反应，分别生成CH3OH 和CO。反应的热化学方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 　　 △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　　 △H2

某实验室控制CO2 和H2 初始投料比为1: 2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:

[备注]XCat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2 中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g)　　　 △H3=+44.0kJ·mol-1

请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):

（1）反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。

（2）恒容条件下，有利于提高CO2 转化为CH3OH 的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。

A.延长反应时间　　 B.使用催化剂Cat.2　　　 C.降低反应温度　　

D.投料比不变，增加反应物的浓度　　　　　　 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。

（4）553 K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H2 的转化率为______(填字母代号)。

A.5.5%　　　 B.13.3%　　　 C.16.4%　　　 D.29.3%

（5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。________

（6）研究证实，CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。

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