你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施 ( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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下列化学用语表达正确的是 ( )
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O B.Mg原子结构示意图:
C.碳—12 的原子符号:C D.过氧化氢的电子式H+ [:O:O:]2- H+
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下列各组物质中,互为同位素的是 ( )
A.石墨、金刚石 B.氕、氘 C.纯碱、烧碱 D.水、重水
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.10克D2O(重水)中所含电子数为5NA
B.1molNa2O2中含有4NA个离子
C.在标准状况下,11.2LSO3所含原子的数目为4NA
D.100mL浓度为12mol/L的硝酸与足量的铜反应生成气体为NO2
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Z元素的某同位素离子Zn-,其核外共有X个电子,该同位素原子的质量数为A。则其原子核内含有的中子数为 ( )
A.A-X+n B.A-X-n C.A+X+n D.A+X-n
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下列有关周期表知识的叙述中正确的是 ( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素的族序数
B.除短周期外,其他周期均只有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
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按下列实验方法制备气体,合理又实用的是 ( )
A.锌粒与浓硫酸反应制备氢气 B.向氯化钠溶液中通入F2制备氯气
C.MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
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下列结论正确的是 ( )
①微粒半径:S2->Cl>S>F ②稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4 >HClO4 >H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①②③⑥ D.全部
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下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( )
A.H3O+、NH4+、Na+、HF B.OH-、F-、O2-、Ne
C.CH4、NH3、H2O、HF D.O2-、F-、Mg2+、Al3+
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某无色溶液能与Al反应放出H2,下列离子一定能在该溶液中大量共存的是 ( )
A.H+、NH4+、NO3-、Fe2+ B.Na+、SO42-、K+、Cl-
C.Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D.Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-
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根据硝酸与铁单质反应不能得出的结论是 ( )
A.硝酸有强氧化性,可将铁氧化到+3价
B.硝酸具有酸性
C.铁有还原性,可将稀硝酸还原成NO或NO2
D.NO或NO2有氧化性
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下列叙述中,正确的是 ( )
A.离子化合物中不含共价键
B.共价化合物中不含离子键
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.两种元素组成的分子中一定只有极性键
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把4.48L(标准状况)CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况),则这3.36L气体的质量是 ( )
A.3.8g B.5.6g C.4.8g D.6.0g
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是 ( )
①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
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下列说法不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一元素
⑤一种元素的原子只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子量取整数,就是其质量数
A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②⑤⑥
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某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)2溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液
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已知断开 1molH—H 键要吸收436kJ的能量,断开1molCl—Cl 键要吸收243kJ的能量,而形成1molH—Cl 键要放出431kJ的能量,对于反应:H2+Cl2==2HCl,下列说法正确的是 ( )
A.该反应在发生过程中要吸收能量
B.该反应在发生过程中要放出能量
C.反应后若生成2molHCl,则一定会放出2´431kJ的能量
D.断开1molH—H 键要吸收的能量与形成1molH—Cl 键要放出的能量相等
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X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,②元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;③ Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”),理由是 。
(2)Y是,Z是,W是。(填写元素符号)
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1,该盐的化学式(分子式)是,该盐中含有的化学键类型
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甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质,甲、乙同周期,乙、丙同主族,C、D、E、F、G均为常见的化合物。B、X的摩尔质量相同,E的摩尔质量比D大16,在一定条件下各物质之间相互转化关系如图所示:(其中B和H2O反应生成丙和C)
| |||
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(1)B的电子式是________。
(2)上述物质A、B、C、E、F、G中能与水发生反应且在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的物质是________(用化学式表示)
(3)反应D与丙反应的化学方程式是________。
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是________,⑧号元素的氢化物的化学式为。
(3)最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是________ (填具体元素符号),写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________。
(4)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程, 该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与②的化合物的电子式,该化合物是由(填“极性”或“非极性”)键形成的。
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由铜片、锌片和200 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了19.2 g,且此时溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:
(1)锌片质量减轻了克;
(2)共有个电子流过外电路
(3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L
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