江西省九江市2017-2018学年高二上学期第一次阶段联考化学试卷

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A. －44.2 kJ·mol－1　　 B. ＋44.2 kJ·mol－1

C. －330 kJ·mol－1　　 D. ＋330 kJ·mol－1

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氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ③④　　 D. ②④

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已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是

A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

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已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）　 ΔH1=akJ/mol

（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）   △H2=bkJ/mol

（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）  △H3=ckJ/mol

（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）   △H4=dkJ/mol

下列关系式中正确的是（　　 ）

A. a<c<0　　 B. b>d>0　　 C. 2a=b<0　　 D. 2c=d>0

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下列说法不正确的是

A. 任何化学反应都伴随有能量变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

A. 26.0 kJ　　 B. 51.9 kJ　　 C. 155.8 kJ　　 D. 467.3 kJ

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已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是（　　 ）

A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B. 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

C. 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

D. 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

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将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A. 做该实验时环境温度为22℃　　 B. 该实验表明化学能可能转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L　　 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知

A. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D. 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2)　　 B. 5 v(O2)=6v(H2O)　　 C. 2 v(NH3)=3v(H2O)　　 D. 4 v(O2)=5v(NO)

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可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为

①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)

该反应进行速率最快的是

A. .①　　 B. ②和③　　 C. ④　　 D. ①和④

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对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H=-QKJ/mol，下列叙述正确的是

A. 增大压强,v（正）增大，v（逆）减小

B. 升高温度,v（正）减小，v（逆）增大

C. 增大A浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变

D. 增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小

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恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A. 不变　　 B. 增大　　 C. 减小　　 D. 无法判断

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某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：

Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变

Ｄ.Ｋ随温度改变而改变

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对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（1）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

①图中a，b分别代表什么意义？

a.______________ ；b.__________。

②该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

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下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___________等。

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在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼_______，过氧化氢_________。

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。

（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式___________。

（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________。

（5）已知：

N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为________。

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某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。

（2）容器内的反应物是______________。　　　　　

（3）写出该反应的化学方程式_____________________________。

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有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此反应在正反应为______________________热反应；

（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）。

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将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有1/2的CO转化为CO2。

（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为________。

（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达到平衡时CO2的物质的量分数为________。

（4）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的________（填编号）。

A．16.67%　　 B．22.2%　　 C．33．3%　　 D．36．8%

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