江苏省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列不属于“低碳生活”方式的是（　　 ）

A. 尽量使用太阳能等代替化石燃料

B. 减少使用一次性筷子

C. 实行数字化办公减少纸张使用

D. 超市购物塑料袋有偿使用

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下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是（　　 ）

A. 冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出

B. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中

C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D. 蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热

难度: 简单查看答案及解析

下列分离方法错误的是（　　 ）

A. 除去混在植物油中的水——倾倒

B. 除去粗盐中的泥沙——过滤

C. 用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取

D. 从海水中获得淡水——蒸馏

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下列实验方案设计中，正确的是（　　 ）

A. 用酚酞指示剂区别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C. 用澄清石灰水检验某溶液中是否含有CO32－

D. 用盐酸和BaCl2溶液检验某溶液中是否含有SO42－

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 同温同压下，任何气体的分子间平均距离几乎相等

B. 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol

C. 等物质的量的O2和O3中所含有的氧原子数相同

D. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A. FeCl3易溶于水，可用作净水剂

B. 焦炭具有还原性，可用作脱色剂

C. H2O2易分解，实验室可用于制取少量氧气

D. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

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下列离子方程式中，正确的是（　　 ）

A. 氯气跟氯化亚铁溶液反应生成氯化铁：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 铜跟稀硝酸反应，产物之一是硝酸铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 碳酸氢钠溶液跟醋酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　 ）

A. Na+、Mg2+、Cl-、NO3－　　 B. SO42－、Fe2+、K+、OH-

C. Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl-　　 D. HCO3－、CO32－、K+、H+

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　 ）

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO　　 B. FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

C. SiO2+3CSiC+2CO↑　　 D. Cu2O+2HCl＝Cu+CuCl2+H2O

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下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　 ）

A. 实验室制取O2　　

B. 分离H2和CO2

C. 分离铁粉和铜粉

D. 浓缩FeCl3溶液

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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　 ）

①过滤；②加NaOH溶液；③加盐酸；④加Na2CO3溶液；⑤加BaCl2溶液。

A. ②③④⑤①　　 B. ④①②⑤③　　 C. ②⑤④①③　　 D. ④③⑤②①

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 若H2O2分解产生1mol O2，理论上转移的电子数约为4NA

B. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为0.11 NA

C. 通常条件下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D. 通常条件下，10.0mL水中所含分子数约为0.556NA

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RO32－+2Rx+6H+=3R+3H2O是某同学写出的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带电荷用x表示，则x应是（　　 ）

A. +1　　 B. 2-　　 C. 3+　　 D. 4-

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ClO2是一种广谱型的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的个数之比为（　　 ）

A. 1:1　　 B. 2:1　　 C. 1:2　　 D. 2:3

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引燃密闭容器中的己烷（C6H14）和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧反应。在500℃时测得反应前后气体的压强分别为270mm Hg和390mm Hg。试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应主要是按下列哪个化学方程式进行的（　　 ）

A. C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O　　 B. C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O

C. C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O　　 D. 2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O

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为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（　　 ）

A. I是NaOH溶液　　　　　 　　 II．是Ca(OH)2溶液

B. I是Ca(OH)2溶液　　　　　 　　 II．是NaOH溶液

C. I是稀盐酸　　　　　　　　 　　 II．是Ca(OH)2溶液

D. I是NaOH溶液　　　　　 　　 II．是CaCl2溶液

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过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）______。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：______________。

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O，还原反应式O2＋2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。

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将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

（1）混合液中的物质的量浓度为__________。

（2）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为__________。（假定反应前后溶液的体积不变）

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现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）

（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。

（2）实验②收集到H2的体积为____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。

难度: 中等查看答案及解析

回答下列问题：

（1）现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把他们鉴别出来，并写出反应的离子方程式。

①鉴别试剂____________；

②反应的离子方程式__________________、________________、________________。

（2）某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和Cu。请根据流程图，在方框和括号内填写物质的名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收FeSO4和Cu的简单实验方案。_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，　

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随着科技的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。

（2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。请回答下列问题：

①步骤（1）中A仪器最好用__________（填序号）

A．量筒　　　　　　　　　　 　　 B．烧杯　　　　　　　　 　　 C．容量瓶　　　　　 　　 D．试管

②能否用水代替苯_______，理由是______________________。

③NaCl晶体中，Na+和Cl-是按一定方式有规则均匀排列的，可以看作一系列立方体在空间的延伸。已知立方体的边长为acm，它拥有b个钠离子和b个氯离子，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为__________。

难度: 中等查看答案及解析