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2011年浙江省宁波市余姚中学高考化学二模试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 11 题,其中:
选择题 7 题,解答题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
在下列各溶液中,离子可能大量共存的是( )
A.无色溶液中:Al
3+
、Na
+
、SO
4
2-
、AlO
2
-
B.澄清透明的溶液中:Cu
2+
、Fe
3+
、NO
3
-
、Cl
-
C.含有大量ClO
-
的溶液中:K
+
、H
+
、I
-
、SO
3
2-
D.水电离产生的c(H
+
)=10
-12
mol•L
-1
的溶液中:Na
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
、NO
3
-
难度: 中等
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下列说法正确的是( )
A.没有光纤就没有互联网,光纤的主要成分是硅
B.碳酸钠具有碱性,医疗上可用来治疗胃酸过多
C.煤气化技术的使用,不能减少二氧化碳的排放
D.大量使用家用汽车替代公交,能有效保护环境
难度: 中等
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已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ•mol
-1
;HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的△H=-55.6kJ•mol
-1
.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )
A.+43.5kJ•mol
-1
B.-43.5kJ•mol
-1
C.-67.7kJ•mol
-1
D.+67.7kJ•mol
-1
难度: 中等
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如图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是( )
A.①称量氢氧化钠固体
B.②收集NO气体
C.③配制100mL0.10mol•L
-1
盐酸
D.④吸收NH
3
不会造成倒吸
难度: 中等
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用N
A
表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.常温常压下11gCO
2
中共用电子对的数目为N
A
B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为N
A
C.1L1mol•L
-1
Na
2
CO
3
溶液中含CO
3
2-
离子数为N
A
D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为N
A
难度: 中等
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下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.0.1mol/LCH
3
COOH溶液的pH>1:CH
3
COOH⇌CH
3
COO
-
+H
+
B.“NO
2
球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO
2
(g)(红棕色)⇌N
2
O
4
(g)(无色)△H<0
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H
+
+2NO
3
-
⇌3Fe
2+
+2NO
2
+4H
2
O
D.向Na
2
CO
3
溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO
3
2-
+H
2
O⇌HCO
3
-
+OH
-
难度: 中等
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T
1
和T
2
时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论正确的是( )
A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol•
-1
B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)
2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
难度: 中等
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解答题 共 4 题
元素周期表是我们更好地学习和研究化学的重要工具.
I.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是______
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
II.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是______;Y和X组成元素相同,Y的化学式是______;1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol 的氢氧化钠才能完全中和,Z的化学式是______,其中和水反应产物的化学式是______.在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______ 5SO
2
+P
2
O
5
难度: 中等
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电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为______;在X极附近观察到的现象是______.
②Y电极上的电极反应式为______;检验该电极反应产物的方法是______.
(2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO
4
溶液,则
①X电极的材料是______,电极反应式为______.
②Y电极的材料是______,电极反应式为______.(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
难度: 中等
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以下是分析硫铁矿中FeS
2
含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:
请回答下列问题:
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①______、②______、③______.
操作④、⑤用到的主要仪器是:④______、⑤______(每空填1~2个仪器).
(2)判断溶液中SO
4
2-
离子已沉淀完全的方法是______.
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取一定量的矿石试样,试样经溶解、预处理后,
(A) 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
(B) 用量筒量取25.00 mL待测溶液
(C) 并置于锥形瓶中
(D) 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO
4
标准溶液,用该标准溶液滴定待测试样,
(E) 当溶液变成淡紫红色时,停止滴定,如半分钟内不褪色,
(F) 读取并计算滴定管中消耗的KMnO
4
标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量.
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号:______.
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是______.
(5)称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析,称得BaSO
4
的质量为4.66g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS
2
,则该矿石中FeS
2
的质量分数是______.
难度: 中等
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多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物.多沙唑嗪的合成路线如下:
(1)写出D中两种含氧官能团的名称:______ 和______.
(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______.
①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na
2
CO
3
溶液反应放出气体;
③水解后的产物才能与FeCl
3
溶液发生显色反应.
(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为______.
(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C
10
H
10
N
3
O
2
Cl),X的结构简式为______.
(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料.请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件).
提示:①R-Br+Na→R-CN+NaBr;②合成过程中无机试剂任选;
③合成路线流程图示例如下:
CH
3
CH
2
OH
H
2
C=CH
2
BrH
2
C-CH
2
Br.______.
难度: 中等
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