推理是化学学习中常用的思维方法,下面推理中正确的是( )
A. 金属能导电,所以能导电的物质一定是金属
B. 单质只有一种元素,所以只由一种元素组成的物质一定是单质
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
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下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的
B. 转化观:O2和CO2在一定条件下可以相互转化
C. 结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质相同
D. 守恒观:10mL质量分数20%的硫酸,加10mL水后体积为20mL
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下列有关分子的说法中,不正确的是
A.分子的质量和体积都很小 B.温度升高,分子的体积变大
C.分子在不停她运动 D.温度越高,分子运动速率越快
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下列物质属于混合物的是
A. 五氧化二磷 B. 氩气 C. 硫酸钠 D. 75%的酒精溶液
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下列物质由分子构成的是
A. 氮气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 汞
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下列过程包含化学变化的是
A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 积雪融化 D. 氧气液化
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下列化肥中,属于复合肥的是
A. 氯化钾(KCl) B. 尿素[CO(NH2)2]
C. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) D. 碳酸氢铵(NH4HCO3)
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下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是
A. 柠檬汁2.2~2.4 B. 番茄汁4.0~4.4 C. 牛奶6.3~6.6 D. 鸡蛋清7.6~8.0
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下列图示实验操作中,正确的是
A. A B. B C. C D. D
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下列过程放出热量的是
A. 冰的融化 B. 水的分解 C. 硝酸铵溶于水 D. 生石灰吸水
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下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
A. A B. B C. C D. D
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(2008•苏州)下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是( )
A. 二氧化碳用作灭火剂
B. 干冰能用于人工降雨
C. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D. 二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
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在元素周期表中磷元素的某些信息如图所示,下列有关磷的说法不正确的是
A. 属于金属元素 B. 元素符号为P
C. 原子核内质子数为l5 D. 相对原于质量是30.97
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下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是( )
A. 捣碎研细 B. 搅拌溶解 C. 引流浊液 D. 搅拌防溅
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下列实验设计正确的是
A. 用未打磨的铝片置换硫酸铜溶液中的铜
B. 用稀盐酸清洗久置的盛有氢氧化铁沉淀的试管
C. 用稀盐酸除去纯碱中含有少量的小苏打
D. 用烧碱溶液除去二氧化碳中的一氧化碳
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下列对实验现象的描述现象描述不正确的是
A. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射
B. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液,出现白色浑浊
C. 硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,并生成无色有刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
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苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441 g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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实验室用双氧水制取O2,下列措施可使反应速率减慢的是
A. 向双氧水中加入MnO2 B. 向双氧水中加水
C. 增大双氧水的浓度 D. 升高反应温度
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在含有大量OH-、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A. H+ B. Ag+ C. NO D. SO
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下列说法中正确的是
A. 检验电解水的产物,可判断水的组成元素
B. 燃烧需要同时满足三个条件,故破坏三个条件才能灭火
C. 凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D. 可以用过滤的方法将能溶于水的固体杂质与水分离
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用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到( )
A. 瓶中液面明显上升
B. 长颈漏斗内液面上升
C. 瓶内气体分子间的间隔变大
D. 长颈漏斗下端管口产生气泡
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下列说法正确的是
A. 用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度 B. 汽油除去油污属于乳化现象
C. 加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵 D. 甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
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通过下列实验,能达到实验目的是
A. 验证HC1分子发生了运动
B. 验证质量守恒定律
C. 验证氢氧化钠固体溶解放热
D. 验证氧气支持燃烧
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Si是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用沙子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si。已知硅与碳有相似的化学性质,SiHCl3(三氯氢硅)能与水反应,其工艺流程和主要化学反应如下:
①2C+SiO2Si(不纯)+2CO↑ ②3HCl+Si(不纯)SiHCl3+H2
③SiHCl3+H23HCl+Si(高纯)
下列说法不正确的是
A. ①的目的是将二氧化硅转化为单质硅 B. 物质A可循环利用
C. ①反应为置换反应 D. Si的沸点低
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下列关于金属的说法中,不正确的是
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
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(1)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母,下同)。
a.CH4 b.CO c.SO2
②下列处理废水的方法利用了中和反应的是________。
a用熟石灰处理废水中的酸
b用活性炭吸附废水中的色素
c用铁粉回收废水中的铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。
a.作物秸杆露天焚烧
b.废干电池就地填埋
c.废旧塑料随意丢弃
(2)新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素、钙、铁等,其中:
①属于人体所需微量元素的是____________。
②可为人体提供能量的是____________、____________和____________。
③水果、蔬菜中也含有丰富的维生素,生活中常用稀碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的____________ 。
a.食醋 b.白糖 c.小苏打
(3)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如图所示。
其中属于金属材料的是___________;属于高分子材料的是挤塑板和_____________。
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根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌: __________________。
(2)木炭不完全燃烧生成一种有毒气体: _____________________________。
(3)少量FeCl3溶液滴入NaOH稀溶液中生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶液: __________________。
(4)用一氧化碳和磁铁矿(主要成分为Fe3O4)高温炼铁: ___________________。
(5)碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物: ______________________。
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根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出有关标号仪器的名称a_____________。
(2)实验室如用A装置制取氧气,反应的化学方程式为________________________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________________ ,若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放____________(填写试剂名称)。
(4)实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体,可将B装置改进为E装置,其改进后的优点是________________,下列反应适用于该装置的是______________(填序号)。
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末与稀硫酸
③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
(5)已知:a.相同状况下,气体的相对分子质量越大,密度越大。b.二氧化氮(NO2)是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水。若用排空气法收集NO2,选择上图E装置,气体应从导管口__(填“b”或“c”)端通入。尾气必须要进行吸收处理,其目的是____________。
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(8分)在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二,你能得出的结论是: ▲ 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作 | 使用现象 | 对比结论 |
Ⅰ.一片用粗砂纸单向用力打磨3次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后用镊子取出。 | 现象一:粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡,附着少量疏松的紫红色固体。 | 现象一与现象二对比,说明 ① ▲ |
现象二:粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。 | ||
Ⅱ.一片用特细砂纸往复打磨数次,再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取出。 | 现象三:特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡,表面均匀附着紫红色固体。 | 现象三与现象一对比,说明 ② ▲ |
现象四:特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 | 现象四与现象三对比,说明 ③ ▲ |
★影响因素:
A.打磨时用力程度及均匀程度不同
B.选用砂纸颗粒粗细程度不同
C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是: ▲ 。
(5)请仔细观察下图:
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:
▲ 。
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水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)硬水是指含有较多____________(填离子符号)的水。在生话中常采用__________的方法降低水的硬度。
(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如下图所示。
在20℃时,KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是_____(填字母);在50℃时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是______(填字母)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
(3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度______(填字母)。
A.大于40℃ B.小于40℃ C.无法确定
(4)若用溶质质量分数为l6%的NaCl溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10%的NaCl溶液.则所需l6%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为__________。(写出计算过程)
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已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M溶液中不断滴加N溶液,并测定所得溶液的pH值,如图所示。
(1)M是_________ ,该反应的化学方程式_________,该反应的基本反应类型是_____。
(2)反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液的pH值,用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入_______溶液,观察到有蓝色沉淀生成。
结论:是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到____________。
结论:是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
___________________ | _________________________ | 为c处溶液,并推知溶液中的离子有_________________(填写离子符号) |
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