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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题
简单题 22 题。总体难度: 简单
选择题 共 18 题

  1. 近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是

    A．质子数为235                                      B．中子数为92

    C．电子数为143                                     D．质量数为235

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 有关化学用语正确的是

    A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶        B．Mg2+的结构示意图：

    C．氮气的结构式：∶N≡N∶             D．氯化镁的电子式：

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 对于反应中的能量变化，表述正确的是

    A．断开化学键的过程会放出能量

    B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．化合反应均为放热反应

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是

    A．Na2O2          B．MgCl2       C．HCl          D．Cl2

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋                    B．Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

    C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－              D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列说法正确的是

    A．1H、D、T互为同位素               B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体

    C．H2O和H2O2互为同素异形体          D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属(粉末状)/mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg 0.1

    3 mol·L－1硝酸10 mL

    80 ℃

    B

    Mg 0.1

    1 mol·L－1盐酸10 mL

    60 ℃

    C

    Fe 0.1

    1 mol·L－1盐酸 10 mL

    60 ℃

    D

    Mg 0.1

    1 mol·L－1硫酸10 mL

    60 ℃

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁

    反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是

    A．化学键，化学键             B．化学键，分子间作用力

    C．分子间作用力，化学键       D．分子间作用力，分子间作用力

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，

    立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是

    A．浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体

    B．浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应

    C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是A1Cl3溶液

    D．湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列离子方程式正确的是

    A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓

    C．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH- = NH3↑+ H2O

    D．向稀硝酸中加入氧化铁：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列说法正确的是

    A．过渡元素均为金属元素

    B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

    C．含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体

    D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

    A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)  △H= +1780 kJ/mol

    B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H= +890 kJ/mol

    C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)    △H= —890 kJ/mol

    D．CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+H2O(1)  △H= —890 kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B减小了1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B．分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

    C．在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)

    D．升高温度，正、逆反应速率都将增大

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是

    ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1

    ⑤混合气体的压强保持不变

    ⑥各物质的浓度相等

    A．①③⑤    B．②④⑤⑥    C．①③④⑤⑥    D．①②③④⑤⑥

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O2混合气体中含分子总数为0.3NA

    B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体中含原子总数为2NA

    C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O中均含有10NA个电子

    D．1mol Na2O2中含离子总数为4NA

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

    A．原子半径：A＜B＜C＜D                    B．C单质在常温下为气态

    C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物为碱性氧化物

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 标准状况下，将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是

    A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L-1

    B．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

    C．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

    D．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O2混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. （6分）火箭推进 器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。

    (1) 反应的热化学方程式为

    (2) 已知：H2O(1)=H2O(g)  △H= +44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；

    (3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    50

    120

    232

    288

    310

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小，

    原因是________。

    ② 哪一时间段的反应速率最大________，原因是________。

    ③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________。

    （设溶液体积不变）

    ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是________：

    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液

    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （12分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，

    J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。

    （1）A的化学式是________。

    （2）K的电子式是________________。

    （3）请写出E和B反应的化学方程式________。

    （4）请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式________。

    （5）常温下G________(填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中，原因是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    A

    W

    T

    M

    B

    D

    Z

    J

    L

    U

    V

    R

    X

    E

    Y

    G

    Q

    （1）化学性质最不活泼的单质是　　　，金属氢氧化物中碱性最强的是，

    属于过渡元素的是　　________(填字母)，J在周期表中的位置________。

    （2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序　  ＞　________　＞　________　，

    L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序　  ＞　________　＞　________。

    （3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序　  ＞　 　，

    D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序　 ＞　 ＞　 ＞　 。

    （4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

    ________。

    （5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________。

    难度: 简单查看答案及解析