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本卷共 18 题,其中:
选择题 15 题,填空题 3 题
简单题 18 题。总体难度: 简单
选择题 共 15 题
  1. 下列说法正确的是

    A.相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体

    B.可用酒精从碘水中萃取碘

    C.甲基的电子式:

    D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知丙酮通常是无色液体,不溶于水 ,密度小于1g/cm3,沸点55℃,从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是

    A 、蒸馏       B、分液     C、过滤      D 、蒸发

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是

    A.H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g);   △H= +242kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);    △H= -484kJ·mol-1

    C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);  △H= +242kJ·mol-1

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);   △H= -242kJ·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在一固定容积的容闭容器中,加入2 L X 和3 L Y 气体,发生如下反应:

    n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g),反应平衡时,则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%,

    则化学方程式中的n 值为

    A.1              B.2            C.3             D.4

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是(  )

    A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-= Cu

    C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料

    B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

    C.电解氯化镁饱和溶液,可制得金属镁

    D.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向

    正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积,平衡向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

    A.①②④           B.①②③          C.②③④          D.①②③④

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列说法正确的是

    A.某有机物的结构简式为:,按官能团分,既可属于醇类,也可属于烯类

    B.的名称为2-甲基-3-丁烯  

    C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

    D.用重结晶的方法提纯苯甲酸

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列说法不正确的是

    A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

    B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

    C.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,其正极反应为:O2 + 2H2O + 4e=4OH 

    D.原子结合成分子的过程一定释放出能量

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是

    A.c(NH4+)<c(SO42)                     B.2c(NH4+)=c(SO42)

    C.c(NH4+)>c(SO42)                     D.c(OH)+ c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;

    ④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是 (  )

    A.由水电离的c(H):①=②>③=④

    B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

    C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

    D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

         ①       ②       ③        ④

    A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

    B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。

    依据图示,推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是

    物质的量浓度(mol/L)

    A

    B

    C

    D

    c(HCl)

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    c(NaOH)

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z)

    B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

    C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3

    D.该反应正反应的反应热△H<0

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. (12分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。

    (1)该产品的结构简式为_______________,所含官能团的名称:_____________

    (2)该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)

    (3)下列物质中,与该产品互为同分异构体的是_____________(填序号,下同)与该产品

    互为同系物的是_____________。

    ①CH3CH=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3   ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

    难度: 简单查看答案及解析

  2. (14分)写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名:

    ________

    ________

    ________

    ________

    ________

    其一氯代物的同分异构体共有________ 种。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. (14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

    (1)已知:

    C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=—393.5 kJ·mol-1  ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=     kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移   mol e-

    (2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体在正极反应,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为                                 

    (3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K=                  ;A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A):n(B)=     

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA     tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是        

    A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

    难度: 简单查看答案及解析