某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是
A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华
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下列实验操作中错误的是
A. 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯
C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用
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“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液②是胶体
③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④
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下列诗句或对联不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,梅花数点接新春
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下列数量的物质中含原子个数最多的是
A.0.4mol氢气 B.标准状况下5.6L 二氧化碳
C.4℃ 时5.4ml水 D.10g氖
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下列有关气体体积的叙述中,正确的是
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,如体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是
A.150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液
B.75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液
C.150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液
D.75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.273℃、1个标准大气压下,NA个H2分子所占体积约为22.4L
B.2.3克金属钠变成离子时失去的电子数目为NA
C.1L、1 mol·L-1的氯化铁溶液制成胶体,胶粒数目为NA
D.常温常压下,32克臭氧所含的氧原子数目为2NA
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比3:2:1,则溶液中Al3+和SO42-的个数比为
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是:
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+,NH4+,NO3-,Cl-
B.无色溶液:MnO4--,H+,SO42-,K+
C.与金属镁反应生成氢气的溶液:HCO3-,NH4+,Cl-,Na+
D.使酚酞试剂变红的溶液:CO32-,SO32-,K+ ,Na+
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RO32-+2Rx+6H+3R+3H2O是某同学写出的一个离子方程式,其中Rx所带电荷模糊不清,若R所带电荷用x表示,则x应是:
A.+ B.2- C.3+ D.4-
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下列反应的离子方程式中,正确的是
A.铜跟稀硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑
B.浓盐酸跟氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2HCO
D.碳酸镁跟浓硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
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淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
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从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO22H2O+3S↓
D.CaCO3CaO+CO2↑
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R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+ 与单质R不反应;X2++Z X+Z2+;Y+Z2+ Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+浓度(mol·L-1)为( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a D.( 2y-4x)/a
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc
B.Pb2++H2SPbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc
D.Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc
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某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为
A.7d B.5d C.3d D.2d
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在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为
A. B.
C. D.1 000VρM(MV+2 240)
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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为
(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是Na2CO3
C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子
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实验室用固体烧碱配制450mL0.25mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)需称量_____________g的CuSO4·5H2O固体。
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填代号)_____________。
①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器是__________________ (填仪器名称)。
(4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是(填编号)____________。
A.称量药品时物码放反 |
B.把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出 |
C.转移溶液前容量瓶中有蒸馏水 |
D.定容时仰视读数 |
E.定容时俯视读数
F.定容后发现容量瓶中液体超过标线,用胶头滴管吸出一部分
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某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42ˉ。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如图所示的流程图:
可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。
请根据流程图,回答相关问题:
(1) 操作①②③④⑤的名称是_____________
①_______②________③________④________⑤________
(2) 除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42ˉ,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是________________(填化学式)。
(3)调节pH的目的是____________________,操作方法是_______________________。
(4)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。
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⑴在含有Na+、Mg2+、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中,它们的物质的量为2mol,1mol,2mol,1mol。
①向该溶液中滴加含0.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
②向该溶液中滴加含1.5mol氢氧化钠的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
③向该溶液中滴加含3mol氢氧化钡的100mL溶液有关反应的离子方程式为:
⑵某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有: ,肯定没有的离子是: ,还需进一步确认的离子有: 确认的实验方法是: 。
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