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已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cl-＞Fe2+＞I-
B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-
D．Fe2+＞Cl-＞I-难度: 中等查看答案及解析
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今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是（ ）
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl难度: 中等查看答案及解析
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三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（ ）
A．0.1 mol
B．0.3 mol
C．0.5 mol
D．0.15 mol难度: 中等查看答案及解析
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下列说法中正确的是（ ）
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g难度: 中等查看答案及解析
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根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2难度: 中等查看答案及解析
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根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）
（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4
B．还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．2Fe+3I2═2FeI3
D．FeI2+Cl2═FeCl2+I2（Cl2不足时）难度: 中等查看答案及解析
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已知反应 ①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
D．Cl2＞BrO3-＞ClO 3-＞IO3-难度: 中等查看答案及解析
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具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为（ ）
A．C3H7Br
B．C4H9Br
C．C5H11Br
D．C6H13Br难度: 中等查看答案及解析
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对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应速率增大
B．逆反应速率先减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D．化学平衡常数不变难度: 中等查看答案及解析
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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．
B．
C．c（H+）和c（OH-）的乘积
D．OH-的物质的量难度: 中等查看答案及解析
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下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、Fe3+、Br-、SO32-
B．K+、Na+、SO42-、NO3-
C．Na+、Cu2+、I-、NO3-
D．NH4+、K+、HCO3-、Cl-难度: 中等查看答案及解析
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某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段．下列叙述中错误的是（ ）
A．阴极始终只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段是电解水
D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7难度: 中等查看答案及解析
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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动难度: 中等查看答案及解析
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设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1mol Al3+含有核外电子数为3NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1L 1mol•L-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥难度: 中等查看答案及解析
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用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L-1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）
A．取25g CuSO4•5H2O溶于1L水中
B．将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C．将25g CuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
D．取12.5g CuSO4•5H2O溶于500mL水中难度: 中等查看答案及解析
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乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（ ）
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等
C．图中t时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率难度: 中等查看答案及解析
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现有0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断正确的是（ ）
A．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
B．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA）难度: 中等查看答案及解析
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O