2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版）

下列说法错误的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱

D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程属于吸热过程

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

难度: 中等查看答案及解析

在55 ℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L

C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋　 ) ＞c(H＋)＞c(OH－)

难度: 简单查看答案及解析

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

难度: 中等查看答案及解析

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量小于Q kJ

难度: 中等查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．步骤④的作用是达到富集溴的目的

C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2

D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业

难度: 中等查看答案及解析

草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K＋对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是　　　　　　 。

【设计、完成实验】

（1）称取　　　　 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和　　　　　　　　 。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　 (填下列选项的字母序号)。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

则x =　　　　　　　　　　 ，假设2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　　 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为　　　　　　　　 。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___________(填序号，下同)。

①密度　　　 ②颜色　　　　 ③溶解性　　　　 ④热稳定性　　　　 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2　　 　 ②NO　 　　 ③Cl2 　　 ④H2　　 　 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②样品中氨的质量分数表达式为________。

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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　 。

（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为　　　　 L·mol－1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是　　　　 ：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，则此时V(正）　　 V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序　　　　　　　　 。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d　　　　 e(填“＞”、“＜”或“=”)。

难度: 困难查看答案及解析

铜在工农业生产中有着广泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是　　　　　　　 (只写离子方程式)。

（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入　 　 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为　　　　　　 ；

若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH=　 (假设溶液体积变化忽略不计)。

（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，　　　　　　 　　　 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2＋。

难度: 极难查看答案及解析