2011-2012学年河北省高三上学期第一次调研考试化学试卷

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确

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最近医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关¹⁴C的叙述正确的是(    )

A．与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同

B．与¹⁴N含的中子数相同

C．是¹²C₆₀的同素异形体

D．与¹²C、¹³C互为同位素

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下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀溶解现象的是（    ）

① 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂   ② 向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的H₂SO₄溶液   ③ 向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸   ④ 向石灰水中通入过量CO₂   ⑤ 向Na₂SiO₃溶液中滴入过量的盐酸

A．①②③                B．②③⑤                C．①②③⑤              D．①③⑤

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下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．Na₂S溶液水【解析】
S^2-＋H₂O＝HS^-＋OH^-

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺＋OH^-＝NH₃↑＋H₂O

C．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^-＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

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下列实验现象预测正确的是（     ）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色不变

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如右图）含有N_A个S—S键

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是(    )

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4  　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

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下列实验数据记录或实验方法正确的是(    )

A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液15mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

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下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（    ）

①某无色透明的酸性溶液中:Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②水电离产生的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、C1^-、NO₃^-

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg⁺、NO₃^-、Cl^-

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

⑤c(H⁺)<c(OH^-)的溶液中：C1O^-、Cl^-、K⁺、Na⁺

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-

A．②⑤⑦         B．②③⑤⑦    C．①③④⑥⑦         D．②④⑤⑦

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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(    )

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是(     )

A．C和O₂         B． SO₂ 和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe     D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

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有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L^-1，含硝酸的浓度为1mol·L^-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（    ）

A．224mL           B．168mL         C．112mL         D．89.6mL

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在1L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是（    ）

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把Fe和Fe₂O₃组成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（    ）

A．400mL        B．450mL           C．500mL         D．550mL

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程式为：  2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

干法制备的主要反应方程式为：  2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是（    ）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

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（10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X₂F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：

（1）写出F元素在元素周期表中的位置________

（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是________。

（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。

（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式

________。

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（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

回答下列问题：

（1）A是　　　　　　G是　　　　　　

（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象________

（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂　　　　　　　　　　　　　

（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：

（5）写出反应E＋H₂O₂→F的化学方程式：

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（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

请回答下列问题：

（1）简述如何检查该装置的气密性：　　　　　　　　　　。

（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验②中剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有________

、（4）实验③中，量气管中的液体最好是　　　。

A．H₂O　　B．CCl₄　　　C．饱和Na₂CO₃溶液　　  D．饱和NaHCO₃溶液

(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①恢复至室温，②　　　　　　　　　　，③视线与凹液面最低处相平。

(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　　　　　　　。

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