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本卷共 19 题，其中：
选择题 14 题，解答题 5 题
中等难度 19 题。总体难度: 中等
选择题 共 14 题
  1. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于有机化合物的性质说法正确的是（ ）
    A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
    B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
    C．乙酸乙酯和油脂互为同系物
    D．甲烷和乙醇均能发生取代反应

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关说法错误的是（ ）
    A．通过化学反应无法生成新的同位素
    B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大
    C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物
    D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列操作或仪器的选用正确的是（ ）
    A．实验室制备氨气
    B．铁的析氢腐蚀
    C．配置稀硫酸溶液
    D．氯化氢的尾气吸收

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列有关实验基本操作的说法错误的是（ ）
    A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
    B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列对有关物质性质的分析正确的是（ ）
    A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
    B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
    C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H2CO3
    D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（ ）

    A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
    B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
    C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
    D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）
    A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、C1-
    B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO、Na+
    C．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO
    D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
    A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    B．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）

    A．△Hl=△H-△AH2＞0
    B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．△H=E1-E2

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（ ）
    A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快
    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝
    D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 有关如图装置的叙述中，正确的是（ ）

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
    B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
    C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．b点溶液中c（H+）+c=c（OH-）
    C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V
    D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为______；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有______（填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为______ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为______，检验滤液A中存在该离子的试剂为______（填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______ Al2O3+2Fe

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    据此判断：
    ①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）．
    ②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=______．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______ （填代号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式______．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为______．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．
    （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______△2KCl+O2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 【化学--物质结构与性质】
    碳是形成化合物种类最多的元素．
    （1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式______．
    （2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
    （3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______．
    （4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、b的式子表示）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 生活中常用的某种香料X的结构简式为：
    （1）香料X中含氧官能团的名称是______．
    （2）香料X可发生的反应类型是______ （填代号）
    a．酯化反应    b．还原反应  c．加成反应   d．消去反应
    （3）已知：

    香料X的合成路线如下：

    ①A的结构简式是______．
    ②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂______．
    a．银氨溶液    b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液
    ③D→X的化学方程式为______．
    ④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：
    a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr2反应
    b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
    则E的结构简式为______．

    难度: 中等查看答案及解析