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一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ）
A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl
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下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ）
A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸
C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸
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常温下，下列溶液的pH大于7的是 （ ）
A．NH4Cl B．H3PO4 C．NaHCO3 D．Na2SO4
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ）
A．KW变大，pH变小，呈酸性
B．KW不变，pH不变，呈中性
C．KW不变，pH变大，呈碱性
D．KW变大，pH变小，呈中性
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25 ℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH为 （ ）
A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7
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25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 （ ）
A. NH4+
、HCO3— 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、Cl—
、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42— 、CO3— 、Cl—
D. SO42—、Fe3+ 、 Na+ 、K+
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Mg（OH）2在水中存在溶解平衡Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+20H﹣（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 （ ）A.NH4Cl B.NaOH C.MgCl2 D.Fe
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下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）
A．与电源正极相接的是电解池的阴极
B．与电源负极相接的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电
源的负极沿导线流向电解池的阴极难度: 中等查看答案及解析
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理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 （ ）
A. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）ΔH<0
B．CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2 （g）＋3H2O（l） ΔH<0
C．Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）===NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0
D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH<0
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．SO42－离子移向正极
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
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在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 （ ）
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
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有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-
=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E
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在相同温度下用惰性电极电解下列溶液，一段时间后溶液酸性增强的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4
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在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是 （ ）
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋
D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋
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下列叙述不正确的是 （ ）
A．原电池
是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 （ ）
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
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下列表述正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- ＝Cl2 ↑
B.酸性介质和碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH –
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- ＝Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- ＝Fe2+
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如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变
D. 电解过程中，d电极质量增加
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在25℃时；用石墨电极
电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是 （ ）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L
D．电解一段时间后，溶液的pH不变
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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）
A.11
：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9难度: 简单查看答案及解析
、HCO3— 、SO42— 、Cl— 
Mg2+（aq）+20H﹣（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 （ ）
电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是 （ ）
